2021-2022学年福建省漳州市龙海崇福中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年福建省漳州市龙海崇福中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：下列说法正确的是A．亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B．亮菌甲素属于芳香族化合物C．A的核磁共振氢谱中有7个吸收峰

D．1molA能跟5mol氢气加成参考答案：BD2.俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因参考答案：A

3.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO参考答案：B略4.参考答案：C略5.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略6.分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A．16种

B．8种

C．4种

D．2种参考答案：A

乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇，戊醇的结构有8种，则A与B结合生成的Q的结构应有16种，正确选项为A。7.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:

↑↑。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(

)A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和

C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：D略8.下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2

D.过量CO2通入Na2SiO3溶液参考答案：B略9.下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略10.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）

操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2

参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误．故选B．11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB.7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NAC.常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAD.标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L参考答案：D12.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后放出99kJ的热量

B．温度T2>T1

C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

D．Y可能是SO2的转化率

参考答案：BD略13.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（

）A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%参考答案：C略14.已知图K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图(Ⅱ)表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)图K3－16－4A．图(Ⅰ)t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图(Ⅰ)t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图(Ⅱ)t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图(Ⅱ)t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小参考答案：A略15.归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（

）

A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：____________________________________；化合反应：____________________________________。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

参考答案：答案：（12分）(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。（1分）(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。

（2分）②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)

25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

；以CO2为原料合成乙醇的优点是

（写出一条即可）。（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：①温度升高，K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”）。②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

（填“有利”或“不利”）。（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

△H=-534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

。参考答案：（1）

（2）②

废弃物利用，有利于环保（合理即可）

（3）①减小

②不变

有利

（4）（答案合理即可，见右图1或图2）

（5）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1135.7kJ

略18.已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2>Cu+，还原性Cu>I->Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是

、

；（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。a．

该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素

b．该反应的氧化剂为CuIc．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

参考答案：（1）CuI、I2

（2）2Cu＋I2=2CuI↓（3）>，高

（4）ac略19.(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。(2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的