2021-2022学年浙江省丽水市青田县东源镇中学高三化学模拟试卷

2021-2022学年浙江省丽水市青田县东源镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()。A．35g

B．30g

C．20g

D．15g参考答案：C略2.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略3.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是:A．氯化镁、氢氧化钠

B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水

D．溴化亚铁、氯水参考答案：D4.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：D略5.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体，·则SiO2也是分子晶体参考答案：B6.下列分散系一定不属于胶体的是（）

A．淀粉溶液

B．有色玻璃

C．KMnO4溶液

D．肥皂水参考答案：C7.（2002·天津、山西、江西卷）10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略8.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（

）A.原子半径：W>ZB.常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸C.X的最高价氧化物的水化物是强碱D.最简单气态氢化物热稳定性：Z<W参考答案：D【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，由主族元素族序数数值上等于该元素的最高化合价(F、O除外)可知，设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，为Al元素，因此Y为Si元素，Z为P元素，W为N元素，据此分析解答。【详解】A．W、Z属于同一主族，同一主族原子半径自上而下依次增大，则原子半径：W>Z，A选项错误；B．X的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，Y的单质为硅单质，硅单质之溶于HF一种酸，B选项错误；C．X的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为弱碱，C选项错误；D．非金属性：P<N，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：NH3>PH3，D选项正确；答案选D。9.下列叙述中，正确的是（）A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg参考答案：B略10.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理．【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断．【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A．11.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C

12.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（

）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAB.只有在标准状况下Na个氧气分子的物质的量才是1molC.常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NAD.20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C略14.用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是选项甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象

参考答案：C略15.下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL6mol·L—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。（1）锌镀层完全反应的标志是

。（2）如何检验铁片已经洗净

。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH—＋2H2O＝[Zn(OH)4]2—＋H2↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L—1NaOH溶液中。回答下列问题：

（3）装置中导管a的作用是

。（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是

（填序号）。（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol）。则镀锌铁皮的镀层厚度为

cm。（写出数学表达式）参考答案：（1）

反应速率突然减小

。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】

。（2分）（3）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下（1分）。（4）操作的顺序是④①③②④①（2分，回答④①③②或③②④①给1分）。（5）镀锌铁皮的厚度为

cm。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）运用所学知识，回答下列问题。（1）S原子的价电子排布图为__________________。（2）与SCN－互为等电子体的分子有______________（任写一种）（3）SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__________________；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_____________（填图中字母的a或b），该分子中含有___________个σ键。（4）化合物Na2O，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中O原子的配位数为________________；列式计算该晶体的密度____________g·cm－3。（列出计算式即可）参考答案：（1）；(2)CO2或N2O；(3)sp3杂化，a，12；(4)8，4×62/=2.27g·cm－3。试题分析：（1）S属于第三周期ⅥA元素，其价电子为最外层电子，因此价电子排布图为：；（2）等电子体为：原子总数相等，价电子总数相等的微粒，SCN－有3个原子，有16e－，则等电子体为CO2或N2O；（3）根据该结构中，S有四个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，价层电子对数和杂化轨道相等，因此杂化类型为sp3杂化，O形成两个键达到稳定，根据结构，含有S－O、S=O，S=O键长较短，即a短，成键原子之间只有一个σ键，因此此结构中有12个σ键；（4）Na＋、O2－电子层数相同，O2－的半径大于Na＋，因此O2－位于顶点和面上，距O2－最近的Na＋有8个，因此配位数为8，根据ρ=m/v，晶胞的均摊法，此晶胞中有O2－的个数：8×1/8＋6×1/2=4，Na＋的个数为8，氧化钠的质量为4×62/NAg，此晶胞的体积为：(0.566×10－7)3cm3，代入公式得出：2.27g·cm－3。

18.按要求完成对应的化学方程式（1）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH：

（2）NaAlO2溶液中加AlCl3溶液：

（3）制备漂白粉的原理：

（4）用FeS2在高温下制SO2：

（5）Na2O2与SO2反应：

（6）SO2使酸性KMnO4溶液褪色

（7）铁与过量浓硫酸共热：

（8）MnO2与浓盐酸共热：

（9）SO2通入FeCl3溶液中：

（10）向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液：

参考答案：（1）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O;（2）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；（3）2Ca(OH)2+2Cl2=