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文档简介
2021-2022学年湖南省长沙市干杉中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al
②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4A.②③
B.①④
C.②④
D.③④参考答案:A2.甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中,不正确的是A.乙是地壳中含量最多的元素
B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案:B3.下列离子方程式书写不正确的是(
)A.Cl2与冷NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2+刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-==BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OD.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O参考答案:D略4.进行下列实验,由实验现象得出的结论错误的是()选项操作及现象溶液可能是A通入CO2,溶液变浑浊.再升高至70℃,溶液变澄清.C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊.Ca(OH)2溶液A.A B.B C.C D.D参考答案:5.下列化学用语正确的是()A.Cl-的结构示意图:
B.用于考古的原子的中子数为8C.小苏打的化学式:Na2CO3
D.四氯化碳的电子式:参考答案:B略6.9.下列说法正确的是(
)A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案:答案:C。解析:选项A中C与Si属于同主族元素,其氢化物的稳定性逐渐减弱,即CH4比SiH4稳定;选项B中O2-与F-的电子层结构相同,根据电子层相同,核电荷数小的,离子半径大,所以O2-半径大于F-半径;选项C中Na与Cs同主族,随着核电荷数的增大,原子失去电子的能力逐渐增强,即失去电子的能力:Cs>Na;选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,所以酸性:H3PO4>H3AsO4。
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是(
)
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D.用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液参考答案:C略8.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,则该反应的还原产物是()A.NO B.NO2C.N2O
D.NH4NO3参考答案:A若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,设FeS的物质的量为1mol,则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol,根据Fe(NO3)3知,铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1:3,即起酸作的硝酸的物质的量是3mol,剩余3mol硝酸作氧化剂,设还原产物中N元素的化合价是x,氧化还原反应中得失电子数相等得1mol×1+1mol×8=3mol×(5﹣x),解得x=+2,故选A.9.下列说法中正确的是()A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物B.隔绝空气,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有无色气体生成最终又有白色沉淀生成C.金属钠投入到FeCl3溶液,有黑色铁粉生成D.NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合,既有无色气体生成,最终又有红褐色沉淀生成参考答案:DA.加入一定量的Fe粉,若铁少量可能只置换出Ag,若铁粉恰好与溶液反应,则固体为Cu和Ag,故A错误;B.Na2O2投入FeCl2溶液中,与水反应生成NaOH和氧气,再发生NaOH与氯化亚铁的复分解反应,生成氢氧化亚铁,最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀,故B错误;C.钠投入到FeCl3溶液,先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气,再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀,故C错误;D.NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合,相互促进水解生成沉淀和气体,气体为二氧化碳,红褐色沉淀为氢氧化铁,故D正确;故选D.10.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B.原子半径大小:K>Na>S>OC.稳定性:NH3>PH3>AsH3
D.还原性强弱:F->Cl->Br参考答案:D11.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-C.H+、Mg2+、Cl-、NO3-
D.K+、H+、ClO-、S2-参考答案:C解析:A、Fe3+是棕黄色,不符合溶液无色的前提,故A错误;B、OH-与HCO3-反应,不能大量共存,故B错误;C、所给离子间不反应,且溶液无色,故C正确;D、H+与ClO-、S2-反应,不能大量共存,故D错误。故答案选C12.下列叙述正确的是A.金属钠不能与NaOH溶液反应B.当光束通过稀豆浆时,没有产生丁达尔效应C.氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂D.NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法参考答案:C略13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的最高正化合价为+7
D.X的单质的熔点比Z的低参考答案:略14.氧化还原反应是最常见的化学反应之一,下列叙述不正确的是(
)A.同一反应中,既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.
原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应C.
氮的固定均属于氧化还原反应D.
由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原反应参考答案:A略15.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是()选项实验操作结论A向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色液体制备Fe(OH)3胶体C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaCO4)D向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊酸性:盐酸>碳酸>苯酚A.A
B.B
C.C
D.D参考答案:B考点:化学实验方案的评价;比较弱酸的相对强弱的实验.专题:实验评价题.分析:A.酸性条件下,亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子,同时生成NO,NO易被氧化生成二氧化氮;B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,水解得到胶体;C.从难溶电解质的溶解平衡的角度分析;D.本实验不严密,盐酸易挥发,生成的二氧化碳气体中含有HCl,不能证明实验结论.解答:解:A.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,相当于溶液中含有硝酸,硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO,NO不稳定为空气氧化生成二氧化氮,而不是硝酸分解生成二氧化氮,故A错误;B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,发生水解,继续煮沸至溶液呈红褐色,即为胶体,故B正确;C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明生成碳酸钡沉淀,主要是因为c(Ba2+)×c(CO32﹣)>Ksp(BaCO3),不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),故C错误;D.由于是浓盐酸,可以挥发出HCl,可以使苯酚钠生成苯酚,所以只能证明盐酸酸性强于碳酸,故D错误.故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等,侧重物质性质及实验能力的综合考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2;(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价;猜想二:Fe元素只显______价;猜想三:Fe元素_________。【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【实验现象】实验①
;实验②
。【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是
。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是
。(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是
。a.气体中只有NO2
b.气体是O2、NO2的混合物c.支持燃烧的气体只有O2
d.NO2支持燃烧(3)丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体,可收集到
mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是
(
)A.1:2:2
B.2:1:3
C.1:2:3
D.3:8:6
参考答案:【实验一】【提出猜想】+3(1分)
既有+2价又有+3价(1分)【实验现象】溶液呈血红色(1分)
稀酸性KMnO4溶液不褪色(1分)。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑(2分)【实验二】(1)用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽里拿出来,正放在实验台上(2分)(2)bd(2分)
(3)4(2分)
【实验三】AD(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)Ⅰ.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10;已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P键:akJ·mol-1、P—O键:bkJ·mol-1、P=O键:ckJ·mol-1、O=O键:dkJ·mol-1。
请你根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=
。(含a、b、c、d的代数式)Ⅱ.红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)请根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
。(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。分析其原因是
。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H1=
;P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H2
△H1(填“大于”,“小于”或“等于”);(5)已知PCl5与足量水反应,最终生成两种酸,写出该反应的化学方程式:
。参考答案:(12分;除标明外其余各2分)Ⅰ、(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1或-(4C+12b-6a-5d)kJ·mol-1Ⅱ、(1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g);
△H=-612kJ/mol
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);
△H=+93kJ/mol
(3)因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成(4)-399kJ/mol(1分)
等于(1分)
(5)PCl5+4H2O
H3PO4+5HCl略18.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如图所示实验。
X溶液是
,滴入的量一般为
。
(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中,用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,同时测定溶液的pH,直至盐酸过量。①写出测定溶液pH的方法:
。②上图中哪个图像符合该同学的记录
(填序号)。(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,
(填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:
。Ⅱ.丙同学测出10mL10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中,溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。加入盐酸的体积()/mL24681012141618溶液温度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验回答:(4)盐酸和氢氧化钠的反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。(5)请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图,并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点,并用字母P表示。Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。(6)请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为
。(7)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因(若一致,此空可不填):
。参考答案:Ⅰ.(1)酚酞,1~2滴;(2)①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,半分钟后,将试纸的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH即可。②C
(3)乙同学。甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应,有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验,随着滴加盐酸,溶液的pH由大于7逐渐减少到7,这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了;Ⅱ.(1)放热反应;(2)曲线见下图;Ⅲ.(1)29.2%;(2)盐酸具有挥发性。
略19.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。(1)该反应的离子方程式是
。(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是_________。(3)已知:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)
△H=-332kJ/mol
ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)
△H=-112kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热△H=
kJ/mol。
(4
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