高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质单元测试

第一节共价键第1课时共价键课时训练6共价键基础夯实一、共价键的形成1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是()和Cl 和H和N 和O答案:A分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是()A.共价键的饱和性 原子的电子排布C.共价键的方向性 原子中p轨道的形状答案:C3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道解析:氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。答案:C二、共价键的类型4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是() C. 答案:C5.下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是()A.乙烯 B.乙炔C.二氧化碳 D.氮气解析:在乙烯中含有5个σ键和1个π键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3个σ键和2个π键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个σ键和2个π键;氮气分子的结构式为,故分子中含有1个σ键和2个π键。答案:D6.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键分子中有一个σ键,2个π键解析:两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。答案:C7.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN(导学号52700082)分子中只有σ键的是(填序号,下同),分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是,分子中的σ键是由两个原子的s轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是。

解析:本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。答案:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧能力提升1.下列说法中正确的是()轨道之间“肩并肩”重叠可形成σ键轨道之间“头碰头”重叠可形成π键轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的答案:C2.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性答案:B3.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤ B.③④⑥C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥解析:非金属元素之间易形成共价键,元素电负性之差小于的元素原子之间形成共价键。Na和Cl的电负性之差为和Cl的电负性之差为和O的电负性之差为和Cl的电负性之差为和O的电负性之差为和Cl的电负性之差为故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。答案:B4.下列说法正确的是()A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称C.乙烷分子中的共价键全为σ键,而乙烯分子中含有σ键和π键分子中含有σ键,而Cl2分子中除σ键外还含有π键解析:原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键是轴对称,而π键是镜像对称;分子中所有的单键都是σ键,双键及三键中均含有σ键和π键。答案:C5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为s-sσ键B.两者都为p-pσ键C.前者为p-pσ键,后者为s-pσ键D.前者为s-sσ键,后者为s-pσ键解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p-pσ键,HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-pσ键。答案:C6.对σ键的认识不正确的是()A.σ键属于共价键σ键与s-pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同解析:σ键是共价键中的一种,故A项正确;s-sσ键上下、左右对称,而s-pσ键是上下对称,左右不对称,故B项错误;C、D项明显正确。答案:B7.某原子的原子核外最外层电子排布式为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()对 对 对 对解析:原子核外最外层电子排布式为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。答案:B8.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。答案:C9.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子的相同,则:(1)A、B、C、D的元素名称分别为、、、。

(2)AD4分子中含有的共价键类型为(填“σ键”或“π键”)。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

解析:根据元素A的最高正价和负价绝对值相等,元素A是碳,根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色,可知元素B是钠,元素C是氧,元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子的相同,元素D是氯。答案:(1)碳钠氧氯(2)σ键(3)1s22s22p63s23p6Na+]2-Na+离子化合物10.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;

(3)最外层有未参与成键的电子对的是;

(4)既有σ键又有π键的是。

解析:NH3中氮原子与3个氢原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;H2O中氧原子与2个氢原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;HCl中氯原子与1个氢原子形成1个σ键,还有三对不成键电子;CH4中碳原子与4个氢原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C2H6中碳原子分别与3个氢原子及另1个碳原子形成4个σ键,所有电子都参与成键;N2中1个氮原子与另1个氮原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。答案:(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F11.(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。(导学号52700083)①②③④⑤化学键类型举例(2)某有机物的