高中化学高考二轮复习 全国公开课

南大附中2023届高三理科综合第三次模拟化学试卷7．下列叙述中正确的是()A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高8．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nAB．标准状况下，的己烷含有分子数为C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nAD．1molSiO2晶体中含nA个SiO2分子9．分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2，则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有（）A．3种B．4种 C．6种D．8种10．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中()A．不含SO42-B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:111．下列有关电解质的描述正确的是()A．常温下，稀释mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)题1212．某小分子抗癌药物的分子结构如题12图所示，下列说法正确的是（）题12A．1mol该有机物最多可以和5molNaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4涫液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同26．（13分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和；（2）装置b中装入的试剂是；（3）装置c的作用是；（4）步骤②中，当观察到时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为。向滤液中再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为mL。回答下列问题：（5）如何判断⑤中的滴定终点

（6）通过计算分析：g残留固体中，各组分的质量各是多少?27.（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_____。

A．热分解法B．热还原法C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是______（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是______。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______。

③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是_____。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______。28．（本题共16分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为。（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是。A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于： （用电离方程式表示）。（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：、。（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式___________________________。（6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：时间(h)钾元素温度熔出率830℃890℃950℃①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率(式量：KAlSi3O8–278NaAlSi3O8–262，保留3位小数）。选考题：36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（略）37.【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）（略）38．【化学—--选修5：有机化学基础】（15分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：（1）下列说法正确的是。A．E的分子式是C7H6O3B．1molA最多可以和2molNaOH反应C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应D．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验（2）A的结构简式为，由F到G的反应类型为。（3）反应①的作用是，合适的试剂a为。（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。Ⅰ．与A具有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式。（6）写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（