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文档简介
2021-2022学年湖南省永州市火市中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:①.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;②.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;③.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;④.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;⑤.旋开活塞,用烧杯接收溶液;⑥.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;⑦.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;⑧.静置,分层。正确操作步骤的顺序是:A.③②⑧①⑦④⑤⑥
B.③②④①⑦⑧⑤⑥
C.①③④⑦⑧⑤⑥②
D.②①③④⑦⑧⑤⑥参考答案:B略2.《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是(
)A.中子数与质子数之差为122 B.中子数与电子数之差为122C.质量数与中子数之差为81 D.质量数与电子数之差为81参考答案:C【详解】A、质子数是81,中子数是203-81=122,中子数与质子数之差为122-81=41,故A错误;B.电子数是81,中子数是203-81=122,中子数电子数之差为122-81=41,故B错误;C.质量数203,中子数是203-81=122,质量数与中子数之差为203-122=81,故C正确;D.质量数是203,电子数是81,质量数与电子数之差为203-81=122,故D错误。【点睛】本题考查原子中各微粒的数量关系;质量数=质子数+中子数,核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。
3.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握,以水升渍,纹取汁,尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是(
)A.煮沸研碎
B.浸泡过滤
C.萃取剪断
D.蒸馏捣碎参考答案:B分析:以水升渍,可知加水溶解,绞取汁,可知过滤分离出液体,以此来解答。详解:以水升渍,可知加水溶解,绞取汁,可知过滤分离出液体,则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。点睛:本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意传统文化的理解,题目难度不大。4.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是
(
)A.溶解度(s)
B.物质的量浓度(c)C.质量分数(w)
D.摩尔质量(M)参考答案:B略5.A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A与B的最外层电子数之和等于C的质子数,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径大小:A<B<C
B.A、B、C三种元素的非金属性:A>B>C
C.B形成的化合物只能含有共价键
D.A与C所形成的分子可能是非极性分子参考答案:D略6.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷(C4H10)气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是:A.在熔融电解质中,O2-移向正极B.当负极消耗4.48L气体时,转移电子5.2mole-C.电子的流动方向:负极经外电路流向正极,再通过内电路流回负极D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O参考答案:DA.该装置是原电池,在熔融电解质中,氧离子由正极向负极移动,A错误;B.负极电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,负极消耗4.48L气体的物质的量不一定是0.2mol气体时,转移电子不一定是5.2mole-,B错误;C.原电池内部不存在电子转移,只存在阴、阳离子的定向移动,C错误;D.通入丁烷的电极是负极,负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水,电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,D正确;答案为D。7.下列有关化学用语使用正确的是A.CH4分子的比例模型:
B.NH3的电子式:C.硫离子的离子结构示意图:
D.聚乙烯的结构简式为:参考答案:C略8.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是A.
B.
C.
D.参考答案:C略9.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成,Rx+的核外电子数为z,核内中子数为y,则该同位素原子的组成符号为(
)参考答案:C略10.随着科学技术的发展,新材料层出不穷,下列不属于合金材料的是A.304不锈钢炊具
B.现行流通的1元硬币C.古代的司母戊鼎
D.秦皇陵墓模拟江湖的水银参考答案:D【分析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质是合金材料,据此解答。【详解】A.304不锈钢炊具属于铁合金,是合金材料,A不符合;B.现行流通的1元硬币材质为铜镍合金,是合金材料,B不符合;C.古代的司母戊鼎是青铜合金,C不符合;D.秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质,D符合。答案选D。11.下列化学反应是吸热反应的是A.2C(s)+O2(g)2CO(g)
B.CH4+2O22H2O+CO2
C.C(s)+CO2(g)2CO(g)
D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)参考答案:C12.下列关于化学键的说法中不正确的是()A.化学键是一种作用力B.非极性键不是化学键C.化学反应过程中,反应物内的化学键断裂,产物中的化学键形成D.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合参考答案:B【考点】化学键.【分析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,离子键和共价键均为化学键,化学反应的实质为旧键断裂、新键形成,以此来解答.【解答】解:A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,则化学键是一种作用力,故A正确;B.非极性键为共价键,属于化学键,故B错误;C.由化学反应的实质可知,化学反应过程中,反应物内的化学键断裂,产物中的化学键形成,故C正确;D.离子键和共价键均为化学键,则化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合,故D正确;故选B.13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(
)A.
含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.
25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.
在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.
在标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案:B略14.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是:①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3
B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2参考答案:B试题分析:设各种气体的物质的量均为1mol,①中发生的反应为:3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水,最后剩余的气体为1.33mol,②中发生的反应有:2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水,最后剩余的气体约为0.83mol,③中NH3极易溶于水,N2不溶于水,NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的气体为1mol,所以试管中剩余气体体积大小为:V1>V3>V2。15.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
()A.HCl[H2O]
B.NaOH[Na2O]
C.KI[HI]
D.CuSO4[Cu(OH)2]参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体,可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成;现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中,充分反应后,打开容器放出残留气体,回答下列问题:⑴若容器中固态质量增加ag,则该无色气体的成分为
⑵若固体质量增加量大于ag,则气体的成分可能为
、
、
⑶容器中可能的反应有
,
,
参考答案:⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2
、
CH4、H2
、
CH4、CO
⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1))画出D元素的原子结构示意图____________。(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式,下同)、阳离子是____________、阴离子是
。(3)B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。参考答案:(12分)
(1)(2)H2O
Na+
OH-(其余合理答案均可)(3)离子键和极性共价键
(4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O略18.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色.请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含上述离子共有__________种.(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为__________(填“A”或“B”).(3)若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba(OH)2溶液,使原溶液恰好成中性,写出该过程的离子方程式:__________.(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为__________,__________.(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________.参考答案:1.3
2.B
3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓;Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓5.n(K+):n(Mg2+):n(NO3﹣)=4:1:6考点:常见离子的检验方法.分析:试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色,说明溶液显碱性,一定含有OH﹣,根据离子共存原理,一定没有Ag+、Mg2+,一定含有K+.试管B中一定含有Ag+、Mg2+,则一定没有Cl﹣,一定含有NO3﹣;(1)根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目;(2)根据试管A和B中含有的离子进行分析;(3)碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水;(4)根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式;(5)设出物质的量都为1mol进行计算即可.解答:解:向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色,说明溶液显碱性,一定含有OH﹣,根据离子共存原理,一定没有Ag+、Mg2+,一定含有K+.试管B中一定含有Ag+、Mg2+,则一定没有Cl﹣,一定含有NO3﹣,综上所述,试管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣,试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3﹣,(1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种,故答案为:3;(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管中含有Ag+,为试管B,故答案为:B;(3)碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水,发生反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O,故答案为:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O;(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则Ag+与Cl﹣恰好完全反应,Mg2+和OH﹣恰好完全反应,混合过程中发生反应的离子方程式为:Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,故答案为:Ag++Cl﹣=AgCl↓;Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;(5)设KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO四种物质均为1mol,溶解于试管中,过滤后所得滤液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3﹣,则n(K+):n(Mg2+):n(NO3﹣)=4:1:6,故答案为:n(K+):n(Mg2+):n(NO3﹣)=4:1:6.点评:本题考查了离子共存及离子方程式的书写,题目难度中等,试题涉及的内容较多,充分考查了学生对所学知识的掌握情况,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力19.ⅰ
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