2021-2022学年湖南省益阳市牛潭河中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省益阳市牛潭河中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③参考答案：B解：①产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故①错误；②反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故②正确，③产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故③错误；④反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故④正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是②④，故选B．2.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt是同一种核素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略3.235

92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。235

92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235

92U的说法中，正确的是A．235

92U原子核中有92个中子

B．235

92U原子核外有143个电子C．235

92U与238

92U互为同位素

D．235

92U与238

92U互为同素异形体参考答案：C略4.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2molL﹣1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL50505050混合粉末质量/g1.22.43.64.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12[分析表中数据，下列结论不正确的是（）A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4molL﹣1B．第②、③组剩余固体全是铜C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0molL﹣1D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铁的还原性强于铜，所以Fe3+先与铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应完全后Fe3+有剩余，再与铜反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50mLFeCl3溶液能溶解金属质量2.4g﹣0.64g=1.76g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应、FeCl3有剩余；第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，则溶解的Fe的质量为0.03mol×56g/mol=1.68g＜1.76g，所以同时也有一部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体全部为Cu；第③组实验中溶解金属为：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=56：64；故第④组实验中，剩余固体为Fe、Cu，根据以上分析对各选项进行解答．【解答】解：还原性：Fe＞Cu，故Fe3+优先Fe反应（Fe+2Fe3+=3Fe2+），Fe完全反应后若Fe3+有剩余，则再与铜反应（Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+），所以剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜的混合物；根据第②组数据中可以得出FeCl3溶液全部参与反应，50mLFeCl3溶液能溶解金属质量为：2.4g﹣0.64g=1.76g＞1.2g，大于第①组溶解的金属质量，故第①组金属完全反应，且FeCl3有剩余；第②组实验中FeCl3溶液全部参与反应，FeCl3物质的量为：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假设只发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应金属的物质的量为0.03mol，溶解的Fe的质量为：0.03mol×56g/mol=1.68gg＜1.76g，所以铁完全溶解的同时还有部分Cu溶解，则剩余的0.64g固体全部为Cu；第③组实验中溶解金属为：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=7：8；故第④组实验中，剩余固体为Fe、Cu，A．根据分析可知，第①组反应中金属完全反应，1.2g合金中含有铁的物质的量为：=0.01mol，含有铜的物质的量为：=0.01mol，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+可知，金属消耗铁离子的物质的量为：0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，①反应后的溶液中铁离子浓度为：=0.4mol/L，故A正确；B．根据分析可知，第②、③组剩余的全部为铜，故B正确；C．由上述分析可知，第④组实验剩余金属为Fe和Cu，参加反应金属为1.68g，其物质的量为0.03mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.09mol，故c（Fe2+）==1.8mol/L，故C错误；D．第③组实验中溶解金属为：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余1.92g为Cu，合金中Fe与Cu的质量之比为：1.68g：1.92g=7：8，则二者的物质的量之比为：：=1：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物的有关计算、铁及其化合物的性质应用，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，题目综合性较强，数据较复杂，侧重学生对实验数据的分析处理考查．5.关于粗盐提纯的下列说法正确的是A.溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略7.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A、汉弗莱·戴维

B、舍勒

C、阿伏加德罗

D、侯德榜参考答案：B8.如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是(

)

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①不变②增大

C．①和②中铜电极均失电子D．电极反应式：①中阳极

②中负极参考答案：B略9.下列事实一般不能用于判断金属

A.金属的颜色和熔沸点ks5u

B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少

D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易参考答案：AC10.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略11.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1参考答案：C略12.

炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D13.在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是A.KOH

B.NaOH

C.LiOH

D.CsOH参考答案：D略14.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B15.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5

mol/L

的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（

）A.称取碳酸钠晶体100

gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL需称取143gNa2CO3·10H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。⑴装置乙的作用是

。为防止污染空气，尾气中含有的

需要进行吸收处理。⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

、、

。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

。⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2

min后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分）

氨气

（1分）(2)过滤、洗涤、灼烧（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______

a．反应速率v(NH3)=v(N2)b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)____v(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是v(正)____v(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

用NO2表示0～2s内该反应的平均速度__________。在第5s时，NO2的转化率为_________。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。参考答案：(1)①bc

②﹥

=

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1

合成氨是一个可逆反应，1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，N2和H2不能全部转化为NH3

(3)0.0075mol·L－1·s－1

87.5%

随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小分析：(1)①化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；②根据化学平衡的建立过程和平衡特征分析解答；(2)根据题意计算出生成2mol氨气放出的热量，写出该反应的热化学方程式；合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；(3)结合v=计算反应速率，转化率为×100%，浓度减小导致反应速率减小。详解：(1)①a．该反应达到平衡状态时，5v(NH3)正=4v(N2)逆，故a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c正确；d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；故答案为：bc；②根据图像，b点是建立平衡过程中的一点，因此(正)＞(逆)，d点为平衡状态，(正)=(逆)，故答案为：＞；=；(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应中生成标准状况下2.24L(0.1mol)NH3时放出热量为4.62kJ，则生成2mol氨气放出92.4kJ热量，反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，合成氨是一个可逆反应，1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，N2和H2不能全部转化为NH3，因此lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，放出的热量总小于92.4kJ，故答案为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；合成氨是一个可逆反应，1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，N2和H2不能全部转化为NH3；(3)用NO2表示0～2s内该反应的平均速度为=0.0075

mol?L-1?s-1，在第5s时，NO2的转化率为×100%=87.5%，根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，故答案为：0.0075

mol?L-1?s-1；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小。

18.已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。右图为氧族元素氢化物a、