2021-2022学年河北省秦皇岛市蛤泊中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河北省秦皇岛市蛤泊中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1参考答案：C略2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．0．1molL---的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0．2NA

B．2．24LCO和2．8gN2组成的混合物中质子数为2．8NA

C．5．6g铁和1mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0．6NA

D．在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0．1NA参考答案：D略3.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略4.根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（

）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略5.下列有关环境保护的说法中错误的是

(

)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害C.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：C6.2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法

不正确的是

A．它既可以与FeCl3溶液发生反应，又可以与NaHCO3

溶液反应B．1mol该化合物最多消耗6molH2

C．既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．它的分子式为C15H16O2参考答案：A略7.如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。8.

(08东莞调研)下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A.1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热参考答案：答案：C9.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①、②不一定为氧化还原反应

参考答案：B10.苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）2481.2659微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是

，其作用为

．（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是

，请用离子方程式表示反应原理

．（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是

．（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作．（选填字母）A、溶于水后过滤

B、溶于乙醇后蒸馏

C、用甲苯萃取后分液

D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是

．若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为

．

参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）D；（6）溶液由无色变浅红色；97.6%．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】有机实验综合．【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数．【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，故答案为：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水，反应离子方程式为：2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：D；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为×100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%．【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．11.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤参考答案：A12.下列有关结构和性质的说法中，正确的是（

）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈

B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强

C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱

D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族参考答案：A略13.NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl气体

②氨气

③H2O

④NH4Cl固体

⑤NaOH固体

⑥降温A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥参考答案：D略14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略15.下列说法不正确的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________；

(2)实验④中的现象为：

；

(3)实验②③反应的离子方程式分别是：_________________、_____________________

。

参考答案：答案：(8分):⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2

⑵紫红色褪去，生成白色沉淀⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O(每空2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)水的净化和软化的区别是________。

(2)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

a.福尔马杯

b.漂白粉

c.氯气

d.臭氧

(3)Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________________________________.

（用必要的离子方程式和文字描述）。

②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

(4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为____________。参考答案：（1）水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2分）（2）①混凝沉淀→过滤→杀菌消毒（2分）

②d（2分）（3）①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe（OH）3（胶体）（3分）②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）（4）2.0×10-4mol·L-1（3分）略18.[物质结构与性质选修模块](8分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素的结构式回答下列问题：⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

，写出基态Fe原子的核外电子排布式

。⑵血红素中N原子的杂化方式为

，在下图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键(在答题纸上画出简略图)。⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

。参考答案：（8分）⑴CON(1分)

;

[Ar]3d64S2(1分)⑵sp2和sp3(2分);