2021-2022学年浙江省温州市灵溪中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年浙江省温州市灵溪中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种C．与

互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D．菲的结构简式为，可有5种一硝基取代物参考答案：C2.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔 参考答案：D 3.下列电子层中，原子轨道数目为4的是A．K层

B．L层

C．M层

D．N层参考答案：B略4.关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电参考答案：B略5.某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是()A．该反应属于氧化还原反应[来源:学#科#网]B．HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物参考答案：C6.下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠水解：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—参考答案：B略7.酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。下列不是酶催化所具有的特点的是（

）

A．条件温和、不需加热

B．不受溶液酸碱度（pH）的影响

C．高度的专一性

D．高效的催化性参考答案：B8.11、抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是

A.最多消耗2molNaOHB.核磁共振氢谱有8种峰C.5个N原子不可能处于同一平面D.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应参考答案：C略9.在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④参考答案：D略10.关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是A．吸氧腐蚀时阴极放出氧气

B．析氢腐蚀时阴极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通参考答案：B11.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(

)A．金属性：Y＞ZB氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D原子及离子半径：Z＞Y＞X参考答案：B略12.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1参考答案：A乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项，又因反应生成1mol二氧化碳时，放出热量为bkJ，则生成4molCO2应放出热量4bkJ，故A正确，C不正确。13.

经过下列试验，溶液中不会出现浑浊或沉淀的是

A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、水玻璃溶液中通入足量CO2

C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液

D、CO2通入CaCl2溶液中参考答案：略14.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()。A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b参考答案：D略15.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.中间体X的分子式为C14H22OC.维生素A1易溶于NaOH溶液D.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（１7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式a.

b.

（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

参考答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2分）

+Br2→CHBr=CHBr

(或+2Br2→CHBr2CHBr2

)

（2分）⑵不能；（2分）a、c（4分）⑶H2S；（2分）

Br2+H2S==S↓+2HBr

（2分）(4)发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：

⑴该反应的化学方程式是__________________________。⑵反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。⑶X的物质的转化率是________。参考答案：

⑴2X

3Y＋Z

⑵0.6/t1mol/(L·min)

⑶33.3%略18.下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式

；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式

；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序

（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序

（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式

；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式

，它是由

键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的

化合物（填“离子”或“共价”）。参考答案：（1）、1s22s22p63s23p63d5

（2）、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）、Cl＞Al＞Mg，Cl＞Mg＞Al

（4）、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（5）、:··

··:··

··:

σ

共价

每空各1分

略19.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：

。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，

，

则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：