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文档简介
2021-2022学年浙江省温州市灵溪中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物共有8种C.与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
D.菲的结构简式为,可有5种一硝基取代物参考答案:C2.相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成的CO2最多的是A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.乙炔 参考答案:D 3.下列电子层中,原子轨道数目为4的是A.K层
B.L层
C.M层
D.N层参考答案:B略4.关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同
D.强电解质在固态或液态时,可能不导电参考答案:B略5.某反应体系中存在下列六种物质:As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O,其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是()A.该反应属于氧化还原反应[来源:学#科#网]B.HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C.此反应中只有砷元素被氧化,只有氮元素被还原D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物参考答案:C6.下列离子方程式书写正确的是A.硫化钠水解:S2-+2H2O
H2S+2OH-B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—D.用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳:CO32—+CO2+H2O=2HCO3—参考答案:B略7.酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。下列不是酶催化所具有的特点的是(
)
A.条件温和、不需加热
B.不受溶液酸碱度(pH)的影响
C.高度的专一性
D.高效的催化性参考答案:B8.11、抗病毒药物泛昔洛韦(Famciclovir)的结构简式如图所示,关于泛昔洛韦的说法错误的是
A.最多消耗2molNaOHB.核磁共振氢谱有8种峰C.5个N原子不可能处于同一平面D.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应参考答案:C略9.在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);
△H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,在甲条件下的变化如曲线(I)所示。在乙条件下的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂A.①⑤,③
B.②⑤,④
C.③⑤,②
D.③⑤,④参考答案:D略10.关于钢铁的腐蚀的下列叙述中,正确的是A.吸氧腐蚀时阴极放出氧气
B.析氢腐蚀时阴极放出氢气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率
D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通参考答案:B11.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(
)A.金属性:Y>ZB氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W
D原子及离子半径:Z>Y>X参考答案:B略12.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ(b>0),则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1参考答案:A乙炔燃烧是放热反应,ΔH<0,则排除B、D两选项,又因反应生成1mol二氧化碳时,放出热量为bkJ,则生成4molCO2应放出热量4bkJ,故A正确,C不正确。13.
经过下列试验,溶液中不会出现浑浊或沉淀的是
A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B、水玻璃溶液中通入足量CO2
C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液
D、CO2通入CaCl2溶液中参考答案:略14.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是()。A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了
D.a>b参考答案:D略15.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.中间体X的分子式为C14H22OC.维生素A1易溶于NaOH溶液D.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应参考答案:AB略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(17分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式a.
b.
(2)甲同学设计的实验
(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
,它与溴水反应的化学方程式是
;在验证过程中必须全部除去。(4)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是
参考答案:(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2分)
+Br2→CHBr=CHBr
(或+2Br2→CHBr2CHBr2
)
(2分)⑵不能;(2分)a、c(4分)⑶H2S;(2分)
Br2+H2S==S↓+2HBr
(2分)(4)发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将明显增强,故可用pH试纸验证(3分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡,依图所示:
⑴该反应的化学方程式是__________________________。⑵反应起始至t1min,Y的平均反应速率是___________。⑶X的物质的转化率是________。参考答案:
⑴2X
3Y+Z
⑵0.6/t1mol/(L·min)
⑶33.3%略18.下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。回答下列问题:
a
f
hi
b
e
j
c
d
g
k
l
(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式
;(2)请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式
;(3)请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
(写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
(写元素符号);(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
;(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式
,它是由
键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的
化合物(填“离子”或“共价”)。参考答案:(1)、1s22s22p63s23p63d5
(2)、Cl2+H2O=HCl+HClO(3)、Cl>Al>Mg,Cl>Mg>Al
(4)、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5)、:··
··:··
··:
σ
共价
每空各1分
略19.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式:
。(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎,
,
则说明其主要成分为氢氧化铝。(3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
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