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2023学年福建省厦门六中高一(上)期中化学试卷一、选择题(包括16题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列哪项成果获得2023年诺贝尔化学奖()A.中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾,挽救许人的生命B.法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器C.美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献D.中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献2.下列说法不正确的是()A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论B.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C.在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液3.营养师建议:每人每天的饮食中,钠的含量应低于2400毫克.若将2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐(克),则最接近下列哪一数值()A.6 B.3 C.1 D.4.若A+酸→盐+水,则A不可能属于()A.氧化物 B.单质 C.碱 D.电解质5.下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸CH3COOH胆矾CuSO4•5H2O过氧化钠二氧化硫DNH3•H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3A.A B.B C.C D.D6.下列叙述正确的是()A.实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电,所以HCl、KNO3均是非电解质B.SO3溶于水能导电,所以它是电解质C.胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D.不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应7.下列离子方程式中,错误的是()A.碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓C.次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH﹣═H2OD.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑8.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+9.若升的X2气体与升的Y2气体完全反应,两者均无剩余,产生升的R气体,则下列哪一选项是R的化学式?(假设气体均为理想气体,且反应前后均在同温同压的条件.)()A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y10.实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液,若两两相互混合,则哪一組溶液所含的离子数量最多()A.NaOH+CH3COOH B.BaCl2+CuSO4 C.AgNO3+NaCl D.Na2SO4+NaOH11.在一个密闭的容器中,含有甲烷和氧气.燃烧反应完全后,则容器中所含的分子总物质的量为多少mol()A. B. C. D.12.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是()A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO313.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()A.FeCl2 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl314.检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是()A.凭气味和颜色B.通入AgNO3溶液C.干燥的蓝色石蕊试纸,观察其颜色变化D.紫色石蕊试液15.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在常温常压下L氢气所含的原子数目为NAB.18g水所含的氢原子数目为NAC.g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为D.物质的量浓度为mol•L﹣1的MgCl2溶液,含有的Cl﹣数为1NA16.为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的合理顺序为()A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3C.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOHD.以上答案皆可二.填空题(共52分)17.据题目要求书写化学用语:(1)过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式.(2)工业制取漂白粉的化学方程式.(3)符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O的化学方程式.(4)氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式..18.(1)一杯咖啡中含有咖啡因(分子式C8H10N4O2),你知道其中有个咖啡因分子;这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为.(2)经检测一瓶泉水样品,样品中含×10﹣2gMg2+,那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为.含Mg的这种泉水的体积是L.(3)H2S,在标准状况下的体积约为L;相同质量的CH4和H2S中分子个数比为.19.推理在问题解决过程中常涉及到.同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据,对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于这些证据进行分析推理,最后形成科学结论.(一)有无色溶液,可能含有K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+、Cu2+中的一种或几种,按以下步骤进行实验:①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸,有(标况下)气体产生;②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体(标况下);根据以上事实判断:(1)肯定存在的是;(2)肯定不存在的是;(3)不能确定是否存在的是.请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论)(二).某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据表回答问题.实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H+还有HClO③将氯水滴加到淀粉﹣KI试纸上淀粉﹣KI试纸变蓝(I2遇淀粉变蓝)氯水中有Cl2④将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有气泡生成(1)实验①和实验④得出的结论①,④.(2)指出实验②中的“实验现象”为.(3)实验③中的离子反应方程式.20.配制100mL浓度为﹣1的高锰酸钾溶液,其操作可分为以下各步A.用电子天平称取一定质量的高锰酸钾,倒入在烧杯里,加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里C.将溶液小心倒入容量瓶里D.检查容量瓶是否漏水E.用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶,至液面接近刻线1﹣2cm处F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液G.向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切(1)正确的操作顺序是(用字母填写):.(2)A步操作中需要称取的高锰酸钾的质量为g;进行A步操作后,必须后才能进行后续操作.(3)此实验配制溶液,除天平、烧杯、玻璃棒外,还需的主要仪器有和.(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填选项代号)①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁②配制前容量瓶内有少量水③定容时俯视④加水时,水的量超过了刻度线⑤摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线.21.草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定.称量草酸溶于水,与•L﹣1的酸性KMnO4溶液反应,至草酸完全反应消耗KMnO4溶液,反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑;请计算该成品的质量分数.(列式计算,写出过程)
2023学年福建省厦门六中高一(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(包括16题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列哪项成果获得2023年诺贝尔化学奖()A.中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾,挽救许人的生命B.法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器C.美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献D.中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献【考点】化学史.【分析】A.中国女科学家屠呦呦获2023年诺贝尔生理医学奖;B.法国化学家让﹣皮埃尔•索瓦、英国化学家J﹣弗雷泽•斯托达特、荷兰化学家伯纳德﹣L﹣费林加共同获得2023年诺贝尔化学奖;年诺贝尔物理学奖物理学奖授予三位美国科学家:戴维•索利斯DavidThouless、邓肯•霍尔丹DuncanHaldane和迈克尔•科斯特利茨MichaelKosterlitz,以表彰他们在“物质的拓扑相变和拓扑相的理论发现”;D.蔡启瑞深入催化机理研究,提出络合活化催化作用的理论概念,带领团队巧妙设计和应用原位互补分子光谱和原子簇结构模型量子化学计算等手段,极大带动了中国催化学科的发展.上世纪70年代末,他带领团队开展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的关联研究,提出了过渡金属催化剂上氮加氢氢解成氨缔合式机理的新见解,并通过激光光谱和红外光谱互补实验方法证实了该观点的合理性.上世纪90年代,他又带领团队综合运用化学捕获、同位素法等知识和技能,完成了合成气制乙醇催化机理的研究,被评价为中国碳一化学最重要的进展之一.【解答】解:A.中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾,挽救许人的生命,中国女科学家屠呦呦获2023年诺贝尔生理医学奖,故A错误;B.法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器,法国化学家让﹣皮埃尔•索瓦、英国化学家J﹣弗雷泽•斯托达特、荷兰化学家伯纳德﹣L﹣费林加共同获得2023年诺贝尔化学奖,故B正确;年诺贝尔物理学奖物理学奖授予三位美国科学家:戴维•索利斯DavidThouless、邓肯•霍尔丹DuncanHaldane和迈克尔•科斯特利茨MichaelKosterlitz,以表彰他们在“物质的拓扑相变和拓扑相的理论发现”,该项是物理学诺贝尔奖而不是化学诺贝尔奖,故C错误;D.蔡启瑞深入催化机理研究,提出络合活化催化作用的理论概念,带领团队巧妙设计和应用原位互补分子光谱和原子簇结构模型量子化学计算等手段,极大带动了中国催化学科的发展.上世纪70年代末,他带领团队开展了酶催化和非酶催化固氮合成氨的关联研究,提出了过渡金属催化剂上氮加氢氢解成氨缔合式机理的新见解,并通过激光光谱和红外光谱互补实验方法证实了该观点的合理性.上世纪90年代,他又带领团队综合运用化学捕获、同位素法等知识和技能,完成了合成气制乙醇催化机理的研究,被评价为中国碳一化学最重要的进展之一,没有获得化学诺贝尔奖,故D错误;故选B.2.下列说法不正确的是()A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论B.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C.在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【考点】化学反应的基本原理.【分析】化学研究的基本方法有:观察、实验、分类、比较等方法,除此之外,建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用;研究物质性质的基本程序为:观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论,由此分析解答.【解答】解:A.是在已有事实材料和科学理论基础上,对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释,经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论,故A正确;B.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,故B正确;C.模型一般可分为物体模型和思维模型,而在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型,故C正确;D.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的,胶体粒子直径介于1nm~100nm之间,溶液溶质粒子直径小于1nm,浊液粒子直径大于100nm,溶液和浊液都不具有丁达尔效应,故D错误;故选D.3.营养师建议:每人每天的饮食中,钠的含量应低于2400毫克.若将2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐(克),则最接近下列哪一数值()A.6 B.3 C.1 D.【考点】营养均衡与人体健康的关系.【分析】钠的含量应低于2400毫克,钠的物质的量为=,根据m=nM进行计算求解.【解答】解:钠的含量应低于2400毫克,钠的物质的量为=,m=nM=×mol=,故选A.4.若A+酸→盐+水,则A不可能属于()A.氧化物 B.单质 C.碱 D.电解质【考点】化学基本反应类型.【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水,金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质.【解答】解:A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水,所以A可能是氧化物,故A不选;B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气,也可能生成含氮物质,如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮,所以A不可能是单质,故B选;C、碱和酸发生中和反应生成盐和水,所以A可能是碱,故C不选;D、碱及金属氧化物都属于电解质,能和酸反应生成盐和水,所以A可能是电解质,故D不选;故选B.5.下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸CH3COOH胆矾CuSO4•5H2O过氧化钠二氧化硫DNH3•H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3A.A B.B C.C D.D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;阳离子为金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐;能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,据此分析.【解答】解:A、氨气是非电解质,不能电离出氢氧根,故不是碱,故A错误;B、盐酸是混合物,故不是酸;CO不能和碱反应生成盐和水,故不是酸性氧化物,故B错误;C、石灰水是混合物,故不是碱;过氧化钠和酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,故C错误;D、NH3•H2O是碱,硝酸是酸,碳酸钙是盐,氧化铁是碱性氧化物,三氧化硫为酸性氧化物,故D正确.故选D.6.下列叙述正确的是()A.实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电,所以HCl、KNO3均是非电解质B.SO3溶于水能导电,所以它是电解质C.胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D.不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应【考点】电解质与非电解质.【分析】电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.【解答】解:A.液态HCl、固态KNO3在水溶液中都能够导电,都是电解质,故A错误;B.三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸,硫酸电离出自由移动的离子导电,三氧化硫自身不能电离,是非电解质,故B错误;C.胶体中分散质微粒能透过滤纸,不能透过半透膜,渗析法可以分离溶液和胶体,故C正确;D.CO不与酸反应,也不与碱反应,故D错误,故选C.7.下列离子方程式中,错误的是()A.碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓C.次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH﹣═H2OD.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写.【分析】A.反应生成硫酸钠、水、二氧化碳;B.反应生成氢氧化铜和硝酸钠;C.HClO在离子反应中保留化学式;D.反应生成醋酸钙、水、二氧化碳.【解答】解:A.碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑,故A正确;B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓,故B正确;C.次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液的离子反应为HClO+OH﹣═ClO﹣+H2O,故C错误;D.碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑,故D正确;故选C.8.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题.【分析】在强酸性溶液中,含大量的H+,离子之间结合生成水、气体、沉淀等,则不能共存,结合常见离子的颜色来解答.【解答】解:A.因H+、OH﹣结合生成水,则不能共存,故A错误;B.该组离子之间不反应,能共存,但Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,故B错误;C.该组离子之间不反应,能共存,且均为无色离子,故C正确;D.HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体,则不能共存,故D错误;故选C.9.若升的X2气体与升的Y2气体完全反应,两者均无剩余,产生升的R气体,则下列哪一选项是R的化学式?(假设气体均为理想气体,且反应前后均在同温同压的条件.)()A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y【考点】阿伏加德罗定律及推论;化学方程式的有关计算.【分析】相同条件下,气体的体积之比等于物质的量比,也等于化学计量数之比,再结合原子守恒判断R的化学式.【解答】解:升的X2气体与升的Y2气体完全反应,两者均无剩余,产生升的R气体,由气体的体积之比等于化学计量数之比,可知反应为2X2+Y2=2R,由原子守恒可知,R的化学式为X2Y,故选D.10.实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液,若两两相互混合,则哪一組溶液所含的离子数量最多()A.NaOH+CH3COOH B.BaCl2+CuSO4 C.AgNO3+NaCl D.Na2SO4+NaOH【考点】物质的量浓度的相关计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.【分析】假设物质的量都为1mol,考虑电解质的电离以及复分解反应,混合后离子数量最大,则应没有沉淀、气体或弱电解质生成,以此解答该题.【解答】解:假设都为1mol,A.反应生成CH3COONa,由于CH3COO﹣水解,则溶液所含的离子数量少于2mol;B.反应生成硫酸钡沉淀,反应后离子数量为3mol;C.反应生成AgCl沉淀,反应后离子数量为2mol;D.不发生反应,离子数量为5mol,故段D.11.在一个密闭的容器中,含有甲烷和氧气.燃烧反应完全后,则容器中所含的分子总物质的量为多少mol()A. B. C. D.【考点】化学方程式的有关计算.【分析】甲烷即和氧气即燃烧反应完全后,得到二氧化碳和水,根据方程式CH4+2O2CO2+2H2O,结合m=nM来计算.【解答】解:甲烷即和氧气即燃烧反应完全后,根据方程式:CH4+2O2CO2+2H2O得到二氧化碳和水,还剩余氧气,则容器中所含的分子总物质的量为++=,故选D.12.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是()A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3【考点】钠的化学性质;钠的重要化合物.【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析.【解答】解:Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3,故选D.13.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()A.FeCl2 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl3【考点】铁的化学性质.【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断;B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断;C、氢气与氯气反应生成氯化氢;D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁.【解答】解:A、Fe与Cl2化合生成FeCl3,故A错误;B、单质铜和氯气化合生成CuCl2,故B正确;C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,故C正确;D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁,所以能通过单质间化合直接制取,故D正确;故选A.14.检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是()A.凭气味和颜色B.通入AgNO3溶液C.干燥的蓝色石蕊试纸,观察其颜色变化D.紫色石蕊试液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】氯气有毒,不能闻气味,但氯气与水反应生成HClO具有漂白性,以此来解答.【解答】解:A.有毒气体不能闻气味检验,故A不选;B.HCl、氯气均与硝酸银反应生成AgCl沉淀,不能鉴别,故B不选;C.氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色,不能检验,故C不选;D.氯气可使紫色石蕊试液褪色,而HCl不能,可检验,故D选;故选D.15.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在常温常压下L氢气所含的原子数目为NAB.18g水所含的氢原子数目为NAC.g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为D.物质的量浓度为mol•L﹣1的MgCl2溶液,含有的Cl﹣数为1NA【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、常温常压下,气体摩尔体积大于mol;B、求出水的物质的量,然后根据水中含2个氢原子来分析;C、求出钠的物质的量,然后根据钠反应后变为+1价来分析;D、溶液体积不明确.【解答】解:A、常温常压下,气体摩尔体积大于mol,故氢气的物质的量小于,则含有的原子个数小于NA个,故A错误;B、18g水的物质的量为1mol,而水中含2个氢原子,故1mol水中含2NA个氢原子,故B错误;C、钠的物质的量为,而钠反应后变为+1价,故钠失去个电子,故C正确;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.故选C.16.为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的合理顺序为()A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3C.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOHD.以上答案皆可【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,选择试剂应过量,则应最后除去钙离子,即最后加碳酸钠,以此来解答.【解答】解:有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,应注意碳酸钠在钡试剂之后,是为除去过量的钡离子,而Mg2+、SO42﹣除杂不分先后,则试剂加入顺序为NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3或BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3,故选B.二.填空题(共52分)17.据题目要求书写化学用语:(1)过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.(2)工业制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.(3)符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O的化学方程式CO2+2NaOH﹣═Na2CO3+H2O.(4)氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓...【考点】化学方程式的书写.【分析】(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;(2)工业制取漂白粉:氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;(3)符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O可以表示可溶性碳酸盐和可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水;(4)氢氧化钡溶液中滴入硫酸,反应生成硫酸钡和水.【解答】解:(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;(2)工业制取漂白粉:氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(3)符合CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O可以表示可溶性碳酸盐和可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水,例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,化学方程式:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;故答案为:CO2+2NaOH﹣═Na2CO3+H2O;(4)氢氧化钡溶液中滴入硫酸,反应生成硫酸钡和水,离子方程式:2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓,故答案为:2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓.18.(1)一杯咖啡中含有咖啡因(分子式C8H10N4O2),你知道其中有个咖啡因分子;这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为.(2)经检测一瓶泉水样品,样品中含×10﹣2gMg2+,那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为L.含Mg的这种泉水的体积是500LL.(3)H2S,在标准状况下的体积约为L;相同质量的CH4和H2S中分子个数比为17:8.【考点】物质的量的相关计算.【分析】(1)咖啡因分子的相对分子质量=(12×8+1×10+14×4+16×2)=194,根据n=计算出咖啡因的物质的量,然后根据N=nNA计算出含有的咖啡因分子数和N原子数;(2)根据n=、c=计算出该泉水中Mg2+的物质的量浓度;根据V=计算出含Mg2+的这种泉水的体积;(3)根据V=nVm计算出该硫化氢在标准状况下的体积;分子个数之比等于物质的量之比,结合n=计算.【解答】解:(1)咖啡因的物质的量为:=,含有咖啡因分子的数目为:,咖啡因的分子式为C8H10N4O2,每个咖啡因分子中含有4个N反应中,则该咖啡因分子中含有N的数目为:×4=,故答案为:;;(2)×10﹣2gMg2+的物质的量为:=,该泉水中Mg2+的物质的量浓度为:=L;含Mg2+的这种泉水的体积为:=500L,故答案为:L;500L;(3)标准状况下的体积为:mol×=;相同质量的CH4和H2S的物质的量与摩尔质量成正比,则其分子个数比=物质的量之比=34g/mol:16g/mol=17:8,故答案为:;17:8.19.推理在问题解决过程中常涉及到.同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据,对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于这些证据进行分析推理,最后形成科学结论.(一)有无色溶液,可能含有K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+、Cu2+中的一种或几种,按以下步骤进行实验:①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸,有(标况下)气体产生;②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体(标况下);根据以上事实判断:(1)肯定存在的是CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+;(2)肯定不存在的是Cu2+,Ba2+;(3)不能确定是否存在的是Cl﹣.请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论)将②所得混合物过滤,向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,证明原溶液中含有氯离子,否则不含氯离子(二).某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据表回答问题.实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H+还有HClO③将氯水滴加到淀粉﹣KI试纸上淀粉﹣KI试纸变蓝(I2遇淀粉变蓝)氯水中有Cl2④将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有气泡生成(1)实验①和实验④得出的结论①氯水中含有Cl﹣,④氯水中含有H+.(2)指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色.(3)实验③中的离子反应方程式Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2.【考点】常见离子的检验方法.【分析】(一)①无色溶液,说明不含Cu2+,加入稀硫酸产生气体,说明含有碳酸根,则溶液中不能有钡离子;②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀为硫酸钡,证明溶液中含硫酸根;③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体为氨气,证明溶液中含铵根,再通过定量计算,根据溶液呈电中性判断溶液中其他离子;(二)(1)氯离子与银离子结合成氯化银白色沉淀;氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体;(2)氯水溶液中含有H+呈酸性,还含有次氯酸,具有强氧化而漂白;(3)氯气将碘单质置换出来.【解答】解:(一)①无色溶液,说明不含Cu2+,加入稀硫酸产生气体,说明含有碳酸根,则溶液中不能有钡离子;②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀为硫酸钡,证明溶液中含硫酸根;③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体为氨气,证明溶液中含铵根;加稀硫酸产生二氧化碳(标况下),则n(CO32﹣)=n(CO2)==;滴加足量Ba(NO3)2溶液,产生硫酸钡,则n(SO42﹣)=n(BaSO4)==;向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热,产生氨气(标况下),则n(NH4+)=n(NH3)==;根据电荷守恒,已确定的阴离子所带负电荷:×2+×2=,已确定的阳离子所带正电荷:,溶液呈电中性,所以溶液中一定含有另一种阳离子钾离子,阴离子氯离子不能确定.(1)由上述分析可知溶液中肯定存在的离子是:CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+,故答案为:CO32﹣、SO42﹣、NH4+、K+;(2)由上述分析可知溶液中不存在的离子是:Cu2+,Ba2+,故答案为:Cu2+,Ba2+;(3)由上述分析可知不能确定是否存在氯离子,将②所得混合物过滤,向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,证明原溶液中含有氯离子,故答案为:Cl﹣;将②所得混合物过滤,向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,证明原溶液中含有氯离子,否则不含氯离子;(二)(1)加入硝酸银生成的是AgCl沉淀,可证明氯水中含有Cl﹣;加入足量碳酸氢钠溶液,产生气体,是氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体,证明氯水中含氢离子,故答案为:氯水中含有Cl﹣;氯水中含有H+;(2)氯水溶液中含有H+,呈酸性,紫色石蕊变红,氯水中含有含有次氯酸,具有强氧化性而漂白,则可观察到溶液褪色,故答案为:紫色石蕊先变红后褪色;(3)检验氯水中含有Cl2,将氯水滴在淀粉﹣KI试纸上,有碘单质生成,试纸变蓝,发生离子反应:Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2,故答案为:Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2.20.配制100mL浓度为﹣1的高锰酸钾溶液,其操作可分为以下各步A.用电子天平称取一定质量的高锰酸钾,倒入在烧杯里,加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里C.将溶液小心倒入容量瓶里D.检查容量瓶是否漏水E.用玻璃棒引流将蒸馏水加
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