2021-2022学年浙江省丽水市玉岩中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年浙江省丽水市玉岩中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在参考答案：A2.．关于溶液中离子检验的说法正确的是

（

）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23 B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4参考答案：D略3.在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

答：参考答案：A略4.已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是

A、NO2能支持燃烧

B、NO2不能支持燃烧

C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A略5.下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃参考答案：B【Ks5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C.氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D.氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。6.含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2参考答案：B略7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点的数值比c点的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NAB．lmolCl2溶于水转移电子数为NAC．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+数为0.1NAD．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA参考答案：D要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。涉及等质量羟基与氨分子的电子数；氯气溶于水的可逆反应；NH4+的水解和等物质的量N2和O2的原子数。9.下列离子方程式正确的是（

）A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O参考答案：D略10.X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（

）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火

B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

D．X的氢化物可以是两种液体参考答案：B略11.下列有关反应类型说法中正确的是

（

）

A、是通过加聚反应得到的产物

B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应

C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应

D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇参考答案：C略12.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：A解析：A．金属都能导电，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，正确；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，错误；C．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，错误；

D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误。13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

）A．两个羟基

B．一个醛基

C．两个醛基

D．一个羧基参考答案：D略14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-

K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b

C．2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→

2CH3COONa+H2O+CO2↑

参考答案：AC15.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物挥发油的一种成分，关于胡椒酚的下列说法①该化合物属于芳香烃②分子中至少7个碳原子处在同一平面③它有顺反异物体④1mol该化合物最多可以与2molBr2发生反应⑤遇到FeCl3溶液显紫色，其中正确的组合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法

用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

▲

（填仪器名称）。（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

▲

。A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．浓硝酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。

方案二重量法操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

▲

。（5）步骤②是否可以省略

▲

，理由是

▲

。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、

▲

、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

▲

g（用含a的代数式表示）。参考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分）（2）C（2分）

（3）B（2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化剂）（2分）（5）不能，因为Fe2+与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（2分）（6）灼烧（1分）

（7）0.07a（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为

。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。参考答案：（1）108（2）5.82L（3）0.025mol

9:5略18.选考（物质结构与性质）X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为

．（2）YZW中第一电离能最大的是（填元素符号），Q的基态原子核外电子排布式为．（3）YW32﹣离子的空间构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

．（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为

．（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为

．（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为g/cm3（不必化简）．参考答案：（1）H﹣O﹣O﹣H；（2）N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）平面三角形；sp2；（4）0.01mol/L；（5）30NA；（6）8；．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，则Q为Fe．【解答】解：X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，则Q为Fe．（1）由H与O组成的含18个电子的分子为H2O2，结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能最大的是N＞O＞C；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）CO32﹣离子中C原子孤电子对数==0、价层电子对数为3+0=3，离子的空间构型是平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2；（4）由Fe、N、O三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物为Fe（NO3）3，铁离子水解溶液呈酸性，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L；（5）碳元素的一种单质相对分子质量为720，则该分子为C60，分子构型为