2021-2022学年河北省唐山市丰南区王兰庄镇王兰庄中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年河北省唐山市丰南区王兰庄镇王兰庄中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+参考答案：D【详解】A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，选项B错误；C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，选项C错误；D.向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。2.(08江南十校)研究表明：二氧化三碳是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（）A、C3O2是共价化合物

B、C3O2与CO不同，不能燃烧生成CO2C、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

D、C3O2还是碳酸的酸酐参考答案：答案：B3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略4.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1

B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1

D．-169.4kJ·mol-1

参考答案：A

解析:（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。

5.某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

参考答案：D略6.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。下列几种类推的结论中正确的是

A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al参考答案：C略7.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A)A．铍的原子半径大于碳的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强

D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：答案:A8.298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极反应为Zn—2e—→Zn2+

B．左烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B9.下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有

（

）

A．①②⑥

B．全部

C．②③⑥

D．①③④⑤参考答案：D略10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．20gD216O中含有的中子数目为10NAB．标准状况下，使2.24L水完全反应的钠原子为0.1NAC．0.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.2NAD．0.1molFe与足量水完全反应时失去的电子数为0.3NA参考答案：A略11.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸

B．硝酸钠

C．硫酸锌

D．氯化铜参考答案：B略12.下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：BC略13.下列关于实验基本操作的说法错误的是A．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大C．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来D．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗参考答案：B14.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。15.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择

（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在C图的广口瓶中将导气管画出。（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二

。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是

。（5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n

mol，则用含n和V的式子表示m＝

(结果可不必化简)。

参考答案：（1）B

（2）（3）第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气（4）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上

（5）(V－11.2n)/33.6n

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是___________________________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：供选试剂：a．浓H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不写“加热或浓”不得分（2）除去氯气中的氯化氢（2分）

c（2分）（3）酸性高锰酸钾；（2分）

Na2SiO3；（2分）

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）

将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管（2分）解析：（1）圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；（2）HCl易挥发，制备的氯气中含有HCl，装置B的作用为吸收HCl，通常用饱和氯化钠溶液；D装置为验证氯气具有氧化性，因此选含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变红色来来证明Cl2＞Fe3+，故装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液（3）证明SO2具有氧化性的装置是B，装置中析出黄色沉淀，说明二氧化硫把硫离子氧化成单质硫；C中加品红溶液证明二氧化硫具有漂白性；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽，D装置是检验二氧化硫是否除净，防止干扰检验二氧化碳；

故答案为：酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3（4）空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，

故答案为：将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．略18.某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：

（1）A的分子式为

。

（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是

。（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母代号） 。a．取代反应

b．加成反应

c．消去反应

d．加聚反应

e．氧化反应

f．还原反应

（4）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

请写出：①H的结构简式

。②由F生成G的化学方程式

。（5）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有

个。①含有邻二取代苯环结构

②与F具有相同的官能团

③不与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：略19.二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。Ⅰ.从热力学角度研究反应（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1请写出CO还原SO2的热化学方程式___________________________________。（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变Ⅱ.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。（2）烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。温度（℃）300400500SO2转化率流量0.03L/min25.00%71.40%65.00%流量0.06L/min20%74.20%62.60%流量0.09L/min18%76.30%60%

分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）参考答案：Ⅰ.(1)2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1

(2)AC

Ⅱ.(1)3催化剂

400℃

(2)烟气流量越大，SO2的转化率越小

300℃时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越长，SO2转化率越高

400℃时，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高

Ⅲ.10解析：I.(1).已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1、③S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，①－②－③得：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1，故答案为：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1；(2).A.2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)是反应前后气体体积不相等的可逆反应，在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；B.