2021-2022学年河南省开封市岗李中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年河南省开封市岗李中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（

）A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

参考答案：B2.下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水

B．受热易分解C．受热不分解

D．能与盐酸反应参考答案：C略3.下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a．取25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f参考答案：B略4.图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略5.具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3参考答案：C6.下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是()A.氯碱工业 B.接触法制硫酸C.制造普通玻璃 D.工业合成氨参考答案：C解析：各选项涉及的主要反应为:A项,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;B项,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C项,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;D项,N2+3H22NH3。7.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（

）；A.0.025mol/（L·s）

B..0.05mol/（L·s）C

.

0.0125mol/（L·s）

D.0.1mol/（L·s）参考答案：B略8.有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：C略9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.15NAB、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA

C、标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

D、1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L参考答案：B略10.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作正确的是（

）A、在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线参考答案：B略11.参考答案：B略12.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2、HCl

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2参考答案：BD13.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==

2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==

C2H2(g)的△H为（

）A.+228.2kJ·mol-1

B.-228.2kJ·mol-1

C.+1301.0kJ·mol-1

D.+621.7kJ·mol-1参考答案：A略14.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（

）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：C略15.某有机物其结构简式为

关于该有机物，下列叙述不正确的是

（

）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应

D．一定条件下，能发生取代反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。参考答案：(1)用焰色反应验证K+。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+（2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3+（3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。（2）A池中Cu是

___

极，A池中总反应的离子方程式为_________________

___。（3）B池中C电极上发生__

______

_反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为_

。（4C池中Cu是__________极，电极反应为

。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：略18.金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学

研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间

的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为

；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式

。（3）MgAl可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题:①实验1中Mg为

极；②实验2中电子流动方向

，Al为

极，为什么?。

参考答案：（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；

4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）①负极（1分）②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）19.实验室需要O．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／l硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是

(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有

。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．配制任意浓度和体积的标准溶液

D．稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

(填“大于”“等于”或“小于”)O．1mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：

。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84g／cm3的浓硫酸的体积为

ml。如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用

mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低