2021-2022学年河北省石家庄市皆山慈济中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年河北省石家庄市皆山慈济中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是

A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若HnXOm为强酸(m、n均为正整数)，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小参考答案：C略2.一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是

（）A．SO2、O2、SO3共存B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D．以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零参考答案：C略3.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（

）A.32g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1参考答案：C448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案选C。4.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,

c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略5.取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．无法计算参考答案：C略6.随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的有机污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯参考答案：B7.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入几滴硫酸铜溶液

B.加入适量的水

C.

加入适量镁粉

D.再加入少量稀硫酸参考答案：A略8.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则在此溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO42-

B.K+、Cu2+、Cl-C.Mg2+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、Na+、SO42-参考答案：A分析：某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。详解：A.溶液不论显酸性还是显碱性，K+、Na+、SO42-之间均不反应，可以大量共存，A正确；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，且在碱性溶液中铜离子不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中Mg2+不能大量共存，在酸性溶液中NO3-与金属铝反应不能生成氢气，C错误；D.Ba2+、SO42-在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。9.下列过程中，涉及化学变化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分离水和四氯化碳

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：略10.下列反应属于放热反应的是A、氢气还原氧化铜B、碳和水蒸汽反应C、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D、氢氧化钾和硫酸中和参考答案：D略11.某有机物的结构为

，关于该有机物的叙述正确的是

A．不能跟NaOH溶液反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL该物质因加成反应消耗溴2molC．既能与乙酸发生酯化反应，又能与乙醇发生酯化反应D．在足量的氧气中燃烧1moL该有机物生成H2O7mol参考答案：C略12.下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是A．4NH3+5O2=4NO+6H2O

B．NH3+HNO3=NH4NO3C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

D．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参考答案：D略13.下列说法错误的是A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰和干冰既是纯净物又是化合物参考答案：B略14.下列物质中，含有共价键的离子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH参考答案：D略15.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是

（

）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.硅酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量

。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

证明有

。

3、过滤，向滤液中加适量的

溶液

有白色沉淀生成

证明有

。参考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________溶液的方法来检验.参考答案：（8分）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸银略18.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）写出A2W2的电子式为____________。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。参考答案：(1)第三周期，IIIA族

(2)

(3)Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O

(4)56L

(5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【分析】A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA为NaH，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1molNaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2

2

31mol

1mol

1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。

19.某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、O