2021-2022学年河北省沧州市交河中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年河北省沧州市交河中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是()

A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大

D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化参考答案：C2.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(),当反应完成后,含有示踪原子的物质是（

）

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：A略4.下列实验能证明某无色气体为SO2的是

（

）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A略5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+参考答案：D略6.向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg0则下列关系不正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略7.下列解释事实的方程式不正确的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－CO2↑+H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－参考答案：A8.下列有关实验的叙述正确的是

（）

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)参考答案：D10.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用④EGCG在空气中易氧化⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B

11.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是(

)A.水的沸点；蒸发水所需热量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量

D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B12.下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质

D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．Na2O、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．

13.下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质参考答案：C考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题： 物质的分类专题．分析：A．稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；B．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；D．CO2、NH3与水反应生成电解质．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；D．CO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误．故选C．点评： 本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大．14.(08东莞调研)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：答案：B15.下列叙述正确的是A.由3

种单体加聚得到B.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C.甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5

种D.分子式为C4H6O2

并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2

的有机物有3

种(不含立体异构)参考答案：CA.由聚合物的结构可知，该聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A错误；B.氨基酸中的－COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故B错误；C.甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故C正确；D.分子式为C4H6O2

并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2

，则该有机物中含有－COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为CH3－CH=CH－或，故符合条件的该有机物的同分异构体有2种，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查有机物的同分异构现象。判断C项中甲苯与足量H2加成产物的一氯取代的同分异构体数目是本题的难点，解题时首先要判断甲苯与氢气加成的产物是甲基环己烷，再结合甲基环己烷的结构判断氯原子可能取代的位置，进而判断出一氯代物的数目。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体

g．（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的

（填“左盘”或“右盘”）．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了

（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、

、

．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）14.6（3）①②左盘（4）搅拌，加速NaCl溶解．（5）玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中．（7）浓度、名称．（8）偏低解析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管（2）需要碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6（3）①称量时砝码质量为：10g×1+2g×2=14g，游码的质量为0.6g，则游码应该为：，故答案为：；②使用托盘天平时，药品应该放在左盘，所以氯化钠应该放在托盘天平的左盘，故答案为：左盘；（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速NaCl溶解；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中，故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；（7）试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和溶液的物质的量浓度，故答案为：名称；浓度；（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低．本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为

。（2）电解A溶液反应的离子方程式为

。（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：

。（4）J的空间构型为

形。（5）实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：

。参考答案：略18.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是

(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是

（填编号）。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律

。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式

。参考答案：（1）c（1分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋（1分）

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑（1分）

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）

（4）8.96（2分）

（5）Cu（OH）2（2分）略19.危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钾(KCN)等危险品。请回答下列问题：(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________；(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；(3)处理CN一常用的一种方法是用氯气氧化。若某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=KCNO＋2KCl＋H2O。若投入过量液氯，可