2021-2022学年江西省宜春市丰城白土中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年江西省宜春市丰城白土中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是

a（干燥气体）c(液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水参考答案：D略2.下列叙述正确的是（

）A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略3.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：A【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根据氧化性判断参加反应的离子．【解答】解：A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，故B错误；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C错误；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D错误．故选A．4.下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：B浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空气中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中进行。KClO3分解时MnO2做催化剂并没有消耗，可以回收利用；同时，KClO3是强氧化剂，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危险。H2还原CuO实验中要先通入H2，待排尽装置中的空气后再加热。5.下列气体中，不会造成空气污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2参考答案：A略6.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O参考答案：B略7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A

原子数

B

密度

C

质量

D

质子数参考答案：A略8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A、还原产物为NH4+

B、若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole-C、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+

D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

参考答案：D略9.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大

参考答案：A略10.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D略11.下列说法合理的有（）A．新制的漂白粉是纯净物

B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色C．新制氯水光照有O2产生

D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中参考答案：C略12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略13.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（

）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口

C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1

C2

C3【答案解析】B

解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。15.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸；B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯，从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）

（1）如何检查装置的气密性

（2）C中反应的化学方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+

（4）装有淡黄色的固体仪器的名称

（5）如果去掉装置C，D中溶液要很长一段时间才变蓝，写出D中变蓝的原因，

（用化学方程式结合必要的文字回答）参考答案：（12分）（1）关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。（2分）（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(条件：催化剂

加热)（3分）（3）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀），说明含有Fe2+.（3分）（4）圆底烧瓶（2分）（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉变蓝。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：

，检验D中阴离子所用试剂为：

。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：

。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：

，

。参考答案：(1)

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

AgNO3溶液，

稀HNO3

(2)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)H2SiO3

Al(OH)3

略18.开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：

（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=

。（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

。（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)

△H=-34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=

。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和

。②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是

（填序号）。a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)

b．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)c．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

d．c(K+)>c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为

，若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为

L。参考答案：（14分，每空2分）（1）K=（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-650kJ/mol（3）3.5MPa（4）①HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-

②ad（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

16.8

19.（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH