2021-2022学年江西省鹰潭市平定中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年江西省鹰潭市平定中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略2.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量大于2%）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是A.除硫、磷杂质

B.适当降低了含碳量

C.掺进合金元素

D.改善表面的结构性质参考答案：B3.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

据此作出判断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100％参考答案：D略4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D试题分析：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：X＞Y，故A正确；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正确；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误；故选D．5.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A.10与19

B.6与16

C.11与17

D.14与8参考答案：C略6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：C7.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸参考答案：D略8.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NAC．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA参考答案：D略9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之间参考答案：A略10.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（

）A．6:3:1

B．9:6:1

C．13:6:1

D．10:6:1

参考答案：C略11.下列电离方程式，书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-参考答案：A略12.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略13.180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（

）A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3～10min内，反应仍未达到平衡状态参考答案：B【详解】A．由图知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10

min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。

14.下列物质能使品红溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以参考答案：D略15.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是

（

）A．b≤0.1mol/LB．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等C．a≥0.05mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。(1)装置A中的分液漏斗盛装的液体是____,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜不用铁的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是____(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是______________。(3)装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。NaOH+NO2=+NaNO2+H2O

______(4)某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii气体液化温度如下:气体NO2NO液化温度21℃-152℃

①仪器的连接顺序(按从左→右连接,填各仪器字母)为________。②实验时先检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_______。③确认气体中含NO的现象是__________;装置C的作用是____。④NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6L,可用同温同压下7LNH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____。参考答案：(1)浓硝酸

铁在浓硝酸中会钝化而终止反应

(2)无水氯化钙(或五氧化二磷)

防止E装置中的水蒸气进入集气瓶

(3)221NaNO311

(4)①AECBF

②通入N2

③B中有红棕色气体生成

使NO2液化分离

④1∶3分析：(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮为酸性气体应选择酸性、中性干燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为有毒气体，直接排放容易引起空气污染，(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式．(4)①根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序．②根据NO易被氧化来分析；③根据装置B中的反应来分析现象；④设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6①，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3②，将两式联立即可解得．（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮；故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2；2；NaNO3；1；1；(4)①A中铜与浓硝酸反应NO2进入E浓硫酸干燥，然后进入C冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置F，所以仪器连接顺序为：AECBF。②因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化；③因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；装置C的作用是：已知气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；④设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6①，氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3②，将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3。点睛：考查金属与硝酸反应的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力，解题关键：装置的作用、物质的性质。难点：(4)注意电子守恒的应用，设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6①，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3②，将两式联立即可解得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；（2）B的离子结构示意图是

，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是

；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________

；（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

。参考答案：)

(2)

(3)

（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O18.(12分)（1）某温度时,在4L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为

。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

。若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的

倍。（2）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

②

降低温度

③

增大氧气的浓度

④

使用催化剂（正）

⑤

压缩体积

⑥减少S02的浓度

参考答案：（1）3X+Y

2Z

。0.025mol/(L·min)。0.9倍。

(2)

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

增大

②

降低温度

减小

③

增大氧气的浓度增大

④

使用催化剂（正）增大

⑤

压缩体积增大⑥减少S02的浓度减小

19.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1g·cm?3），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃仪器_______________________。②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。③需要称量的NaClO固体质量为____________克。参考答案：(