2021-2022学年广西壮族自治区桂林市宛田中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区桂林市宛田中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质。据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求。月球土壤中的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是（

）A、3He和4He两种核素互为同素异形体B、3He和4He两种核素互为同系物C、3He和4He两种核素互为同位素D、在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数参考答案：C略2.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O数目为0.1NAC．0.1mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NAD．0.2molSO2与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.1NA参考答案：C【分析】A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；C．钠与氧气反应生成+1价钠离子；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA，故A错误；B.3gSiO2物质的量为=0.05mol，含有Si﹣O物质的量为0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B错误；C.0.1mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；D.0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1NA，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大．3.下列说法正确的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2B.SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移参考答案：A略4.下列说法正确的是

（

）

A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个

C．常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA

D．常温、常压下，22.4LO3气体中含有3NA个原子参考答案：D略5.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥参考答案：D略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：【知识点】离子方程式

B1【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的反应是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C错误；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反应是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D错误。【思路点拨】书写离子方程式时需注意要符合反应实际，如本题的CD项。7.下列说法正确的是A

非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价B

只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C

除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D

非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：A略8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+参考答案：C略9.下列说法中正确的是

A．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白作用

B．氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐反应生成强酸

C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生强烈反应

D．硫化亚铁不能存在于盐酸中，也不能用硫化亚铁与硝酸制备H2S气体参考答案：D略10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略11.下列实验操作正确的是

（

）

A．注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃

B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH

C．称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25．56g

D．取量：用酸式滴定管准确量取25．00mL溴水参考答案：D略12.下列说法中，正确的是()。A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钾的水解反应

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O＋CO32－

C．苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应C6H5O－+CO2+H20=C6H5OH+CO32－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe+8H+＋2NO3－=3Fe3+＋2NO+4H2O参考答案：B14.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略15.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是

A氯化氢和水

B.氧气和水

C.二氧化碳和NaOH溶液

D.氯气和NaOH溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分，每空1分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导

致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。参考答案：（10分，每空1分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有

。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是

，该物质易液化，极易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为

。

参考答案：（1）键、键（2）

与、与间均易形成氢键（3）

略18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O;

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了

、

性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:

参考答案：答案：(8分)(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2)酸性

氧化性

(3)0.6mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

(5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O19.（15分）物质A~J均由下表中的离子形成并有如下转化关系(产物中的水已省去，Ba(AlO2)2易溶，Ba(HCO3)2在水溶液中受热能分解)。已知：C、F、G均为白色沉淀，其中C不溶于稀硝酸，B为无色气体。在反应①中