2021-2022学年广东省湛江市徐闻县第一中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年广东省湛江市徐闻县第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

减少的是A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

参考答案：A2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D略3.关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A.反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1B.反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO4混合液C.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D.为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液参考答案：C分析：A．反应药品浓硫酸与乙醇按3：1的体积比混合；B．反应药品浓硫酸（18.4mol/L）与乙醇按3：1的体积比混合；C．反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。详解：A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，A错误；B．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B错误；C．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170℃时生成乙烯，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中不能检验生成的乙烯，D错误；答案选C。4.下列说法正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略6.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A.溴苯

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳参考答案：C溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水，在下层，上层是水层；乙醇和水互溶，不分层；苯不溶于水，密度小于水，在上层，水在下层。答案选C。7.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和MgCl2

B.Na2O

和CO2

C.CaCl2和NaOH

D.NH3和H2O参考答案：DA.HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A错误；B.Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性键，B错误；C.CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C错误；D.NH3和H2O中均存在极性键，D正确，答案选D。点睛：掌握离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种元素的原子间形成的共价键则是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键则是极性键。尤其要注意AlCl3中含有共价键，不是离子键。8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（

）A.春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C试题分析：A.焰色反应是指某些金属元素的单质及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，可用于某些金属元素的检验和节日焰火，正确；B.“雾”的分散质微粒是小液滴，“霾”的分散质微粒是固体小颗粒，分散质微粒不相同，正确；C.食品包装袋中放入的生石灰或硅胶具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，错误；D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。选C。9.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.硅太阳能电池

B.锂离子电池

C.太阳能集热器

D.燃气灶参考答案：D10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g参考答案：C【考点】溶液的配制．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．11.在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略12.下列排列有错误的是()A．粒子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH参考答案：B13.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.电子层数 B.核电荷数C.核外电子数 D.最外层电子数参考答案：A【分析】根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。【详解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。答案选A。14.下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A．乙烯

B．乙烷

C．甲烷

D．苯参考答案：D略15.下列叙述正确的是

(

)A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是

mL（2）配制过程有下列几步操作：A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1㎝～2㎝处；C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E.用

加水至刻度线；F.将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到

；G.盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。以上各步骤操作的先后顺序是

（填字母）

（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g。则该溶液浓度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是

A.定容时俯视容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。参考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）胶头滴管

100mL容量瓶（无100mL得0分）

CAFDBEG（见错0分）（3）大于

A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_____，在导线中电子流动方向为_____（用a、b表示）。（2）负极反应式为

。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。参考答案：（1）由化学能转变为电能由a到b

（2）2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

（3）铂粉表面积大，增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率

18.（10分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH

②Ca(OH)2

③BaCl2

④

K2SO4

⑤

Ca(NO3)2（4）某溶液中有①so42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

(5)将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（

）ks5u

①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mLA．①② B．①③ C．②④ D．①④参考答案：（10分）(1）MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O

MgO（各1分）ks5u

（2）Fe（3）③⑤

(4)Fe2+

(5)C略19.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．（1）一束光通过明胶水溶液，可观察到

效应．明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是

．（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr显+3价，则Fe的化合价为

，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，则FeCr2O4可以表示为

．②当有1molNa2CrO4生成时，反应中转移

mol电子．参考答案：（1）丁达尔；葡萄糖溶液；（2）①+2；FeO?Cr2O3；②3.5

【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应．【分析】（1）胶体具有丁达尔效应，分散系中分散质微粒直径大小不同，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1﹣100nm的分散系为胶体；（2）①根据化合价代数和为0计算Fe元素化合价，根据化合价书写氧化物，改写成氧化物形式，注意Fe、Cr原子数目之比为1：2；②元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，根据方程式计算氧气物质的量，再根据O元素化合价变化计算转移电子．【解答】解：（1）明胶水溶液属于胶体，用一束光照射可观察到丁达尔现象，明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的