2021-2022学年广东省江门市克中学校高二化学联考试题含解析

2021-2022学年广东省江门市克中学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是

A．Fe是还原剂，被氧化

B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应

D．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂参考答案：D略2.有关染发剂的说法错误的是

A．选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害。

B．染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂。C．尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发。

D．染完头发后，不必清洗多次次，以免影响染发效果，参考答案：D3.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中减小C．醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大D．溶液中增大参考答案：D4.当萘与H2以1：1物质的量之比加成时，产物可有多种，下面列举的加成产物：生成这些产物时，萘跟H2的加成方式与1，3－丁二烯发生1，4－加成相似的产物有：A．①③⑤

B．①④

C．②③⑤

D．②④参考答案：略5.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A．平均反应速度：乙＞甲

B．平衡时nc甲＜nc乙C．平衡时C的转化率：乙＞甲

D．平衡时A的物质的量甲＞乙参考答案：C略6.升高温度，下列数据不一定增大的是（

）A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW参考答案：C略7.下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋==H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：A．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋=2H2O+Cu2+,A错误；B．铁投入稀硫酸中：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑，D正确；选D。考点：考查离子方程式的书写。8.向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是①加Fe(SCN)3

②加NaOH固体

③加Zn粉

④加KCl固体A．②③

B．②④

C．①②

D．①④参考答案：A试题分析：加入硫氰化铁，虽然平衡向逆反应方向移动，但硫氰化铁的浓度增大，红色加深，①错误；加入氢氧化钠，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅，②正确；加入锌粉，与铁离子发生氧化还原反应，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，③正确；加入氯化钾，平衡不移动，④错误，答案选A.考点：化学平衡的移动9.金属加工后的废切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==N2＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中，正确的是（

）

①NH4NO2是氧化剂

②NH4NO2是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D略10.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（

）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不变参考答案：D略11.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A．它易溶于有机溶剂

B．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面C．可与NaOH和Na2CO3发生反应

D．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应参考答案：B12.下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B．酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl>SC．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D．N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱参考答案：A略13.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．14.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是A、a电极是负极

B、b电极的电极反应为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B15.下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是A.

B.C．CH2=CHCH=CHCH=CH2

D.(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

(选

填序号)a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性：KMn04溶液②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式

为：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥

固体2．33g

[提出猜想]

分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下

猜测：

猜想一：Y气体中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[设计实验，验证猜想]

为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省

略)。(1)实验装置连接次序为A→

→

→F

→

→F(2)装置B中试剂作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化学方程式表示)。(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。②Ｙ电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法为

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：(14分)

(1)①2H++2e－＝H2↑

（2分）；放出气体，溶液变红。（2分）②2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）(2)①纯铜（1分）；Cu2++2e－＝Cu

（2分）②粗铜（1分）

；Cu－2e－＝Cu2+（2分）略18.某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70OC左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。分别写出A、B、C的名称和结构简式：A：

；B：

；C：

。完成有关反应的化学方程式：

参考答案：

A：苯酚钠

B：苯酚

C：三溴苯酚有关反应的化学方程式（略）19.在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

已知2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=

，n（Q）=

．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min内的反应速率

．参考答案：（1）2.3mol；3mol；（2）1；4；2；3；（3）0.05mol?L﹣1?min﹣1．【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】已知2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，则△n（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应的化学方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）根据反应X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）及表中数据计算出反应初始时Y、Q的物质的量；（2）根据以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根据反应速率的表达式v=计算出用Z表示2min内的反应速率．【解答】解：2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，则