2021-2022学年山西省长治市善福中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年山西省长治市善福中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【专题】平衡思想；化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），说明达到平衡状态，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反应速率相等，故B错误；C、SiO2的质量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，所以反应物和生成物一直在不停的转化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．2.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（

）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌的量不同D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小参考答案：A略3.下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①参考答案：B略4.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确是

(

)

序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C

分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③DV1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2参考答案：D5.下列系统命名法正确的是

（

）A.2-甲基-4-乙基戊烷

B.

2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔

D.对二甲苯参考答案：B略6.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的()

A．M的相对分子质量是180B．1molM最多能与2molBr2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2参考答案：C7.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是A．电池内部含有电解质

B．锌是负极，碳棒是正极C．电子由碳棒经外电路流向锌

D．锌锰干电池属一次电池参考答案：C略8.只用水就能鉴别的物质组是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烃

D．乙醇、甘油、苯酚参考答案：A略9.下列说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.家用铝锅适宜蒸煮碱性食物C.铝位于周期表中第四周期第ⅢA族

D.目前我国钢产量居世界首位参考答案：AD10.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大参考答案：D略11.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－1参考答案：B略12.有关化学用语正确的是（

）A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．异戊烷的分子式C5H8C．甲烷的结构简式CH4

D．四氯化碳的电子式参考答案：C略13.某有机物的结构为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，该有机物可能发生的化学反应是（

）A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化参考答案：BCD略14.下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．解答：解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键．15.可以用碱石灰干燥的气体是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2参考答案：AB、C、D属于酸性气体，不可以用碱石灰干燥。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）

（2）装置⑤中的固体药品为

现象是

（3）装置①中的现象是

，验证

;装置②中溴水的作用是

，此时盛有澄清石灰水的装置④中出现

，

参考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）无水硫酸铜

无水硫酸铜变蓝

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫气体

浑浊三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复，、、、、、、、。将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体甲能被D吸收；③A和D反应生成的气体乙能被B吸收。注：甲、乙为不同的气体写出下列物质的化学式A

，B

，C

，D

．参考答案：A：

B：

C：

D：18.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低？_________（填“能”或“不能”），原因是__________________________（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2（g）

高温

Si（s）+4HCl（g）

计算该反应的反应热△H为__________________kJ/mol。参考答案：（1）>；<（4分）（2）不能（2分）；晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价键的强度有直接关系，而四氯化碳是分子晶体，它的熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能用键能比较它们熔点的高低（3分）；

(3)236kJ/mol（3分）19.（8分）在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。计算并回答：(1)平衡时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。(2)保持同一反应温度，若将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为

，

。欲使开始时反应向逆方向进行，则