2021-2022学年山东省菏泽市定陶县马集中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年山东省菏泽市定陶县马集中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11

B．上述反应中转移电子的总数为15

C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol

D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物参考答案：C略2.已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：

3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A.Ts的原子核外最外层电子数是7B.Ts是一种非金属元素C.其中一种核素的中子数为176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；B．Ts的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C．其中一种核素Ts的中子数为293﹣117＝176，故C正确；D．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正确；故答案为B。4.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有、、。，且B.x=10时，溶液中有、、，且C.x=30时，溶液中有、。、，且D.x=30时，溶液中有。、、。，且参考答案：B略5.镁、锌等金属与H2O2

可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是A.电流从Zn

电极沿导线流向Pt

电极B.Pt为正极，电极反应为:

H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，将反应0.05mol

H2O2D.食盐水中Cl-向Pt

电极移动参考答案：BA.电子从Zn

电极沿导线流向Pt

电极，电流方向与电子的运动方向相反，A不正确；B.Pt为正极，电极反应为H2O2+2e-=2OH-，B正确；C.每消耗6.5gZn，将转移0.2mol电子，将反应0.1mol

H2O2，C不正确；D.原电池中的阴离子通常向负极定向移动，故食盐水中Cl-向Zn

电极移动，D不正确。本题选B。6.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是A、滴加浓硝酸

B、滴加浓硫酸

C、滴加酒精

D、灼烧参考答案：AD7.下列说法中不正确的是(

)A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜参考答案：DA、鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能有效减少PM2.5的污染，A正确；B．铁的金属性强于铜，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，B正确；C．NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D、液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，不是黄铜，D错误；答案选D。这里的“黄芽”是指黄铜8.已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略9.下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是

（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．Ca(HCO3)2

D．Na2CO3参考答案：D略10.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：C略11.邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：①能与氢氧化钠溶液反应

②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应

③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（

）A．10

B．11

C．12

D．13参考答案：A

12.W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z，X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，（）A．氢化物熔沸点：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定显中性C．离子半径：Y＜ZD．X与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，A．H2O分子间存在氢键，熔沸点较高，则熔沸点H2O＞H2S，故A正确；B．X、Y、Z分别为O、S、K，其化合物可能为KHSO4，KHSO4显酸性，故B错误；C．Y、Z分别为S、K，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Y＞Z，故C错误；D．X与Z可形成多种化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有离子键，K2O2含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故D错误．故选A．13.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

（）

A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体

D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：答案：D14.2002·上海卷）14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是（A）属于芳香烃（B）属于卤代烃（C）在酸性条件下不水解（D）在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D

略15.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe＝3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：

写出滤渣B中发生反应的离子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是

（填序号）A.铜粉

B.氨水

C.氧化铜

D.氢氧化铜（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、自然干燥。（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。提供的试剂：a.稀盐酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所选用的试剂为

（填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为

。参考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（选对一个得1分，只要错选一个不得分）（3）过滤（4）bd（选对一个得1分，只要错选一个不得分）稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉单位不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】（15分）纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件

、

。（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：

、

。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：

。（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是

（举一例）。参考答案：（1）原料丰富、运输便利

（各1分）（其它合理答案均可）（2）CO2、NH3

(各2分)

是（1分）氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出。（2分）（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（4）循环I

(2分)

作化肥（2分）（其它合理答案均可）略18.对下列仪器回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗⑧玻璃棒（1）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）(2)某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是

（填序号）参考答案：（1）1、3、7

（2）819.某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．（1）写出甲的分子式

．（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：

．（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性．②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分

（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分 ．参考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素为﹣2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若=b，固体乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O．

【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况），则甲中含有H元素，工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有N元素，综上可知，甲中含有N和H两种元素，n（H2）==0.2mol，则m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，则3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子内各原子均达到稳定结构，可知甲为N2H4．【解答】解：甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况），则甲中含有H元素，工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有N元素，综上可知，甲中含有N和H两种元素，n（H2）==0.2mol，则m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，则3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子内各原子均达到稳定结构，可知甲为N2H4．（1）甲的分子式为：N2H4，故答案为：N2H4；（2）适量