2021-2022学年四川省成都市第四十四中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年四川省成都市第四十四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤参考答案：A2.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以参考答案：A略3.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是参考答案：AD4.关于下列图示的说法中，正确的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl参考答案：A略5.常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3－A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤参考答案：A略6.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：B考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．解答：解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选：B．点评：本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．7.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇参考答案：A考点：生活中的有机化合物．.专题：化学应用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸钠；B、酒的主要成分是乙醇；C、补品钙中钙主要成分是碳酸钙；D、甘油﹣丙三醇具有保湿功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，故A错误；B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，故B正确；C、钙中钙主要成分是碳酸钙，故C正确；D、大宝保湿成分是甘油﹣丙三醇，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的组成和构成，与生活实际相联系，注意知识的积累．8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M关于该反应的说法正确的是（）A.氧化剂是H3AsO3

B.还原性：Cl－＞AsC.每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

D.M为OH－参考答案：A略9.如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．还原性

B．氧化性

C．酸性

D．碱性参考答案：答案：A10.研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是

A

B

C

D参考答案：略11.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L参考答案：D略12.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判断正确的是 （

）A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略13.下列说法正确的是A.乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体

B.乙烷室温下能与溴水发生取代反应C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%

D.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料参考答案：DA.乙酸的分子式为C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，不属于同分异构体，故A项错误。B.室温下，乙烷的性质稳定，无其它条件的情况下与溴水发生取代反应，故B项错误；C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误。D.乙烯可用于生产聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包装，因此乙烯可以用作生产食品包装材料的原料，故D项正确。点睛：本题有机化学的基本常识，包括同分异构现象、取代反应的条件、生活中的化学常识，平时要多注重基础知识的学习。14.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D15.硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是A．硼酸加入水中抑制水的电离

B．硼酸是三元酸C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→[B(OH)4]－

D．硼酸是两性化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．

Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________．（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是__________．参考答案：（1）坩埚、坩埚钳、泥三角过滤（2）步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深（3）＋2价（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。E的最外层电子数是最内层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：(1)B的原子结构示意图

。(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是

(填具体离子)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型为

。(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：

。(4)在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是

（填序号）；a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L若要使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：

。(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为

，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，该NaCl混合溶液的pH=

（假设电解过程中溶液的体积不变）。参考答案：（1）

；（2）S2-＞O2-＞Na+；共价键和离子键（3）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（4）ab；3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O（5）H2+CO32—-2e-＝CO2↑+H2O；

13

（前两空各1分，其余毎空2分）18.某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验Ⅰ：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______________(填写相应的字母)。a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

b．Cl－能促进此反应的进行c．SO42－能抑制此反应的进行

d．硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的

(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的

固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为

；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行

、

(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：

。参考答案：实验Ⅰ.(1)bc

(2)3mol/LH2SO4

氯化铝(或6mol/LHCl

硫酸铝)实验Ⅱ：大于(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(2)过滤

洗涤①2②1(3)32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑略19.现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂．

（1）B的化学式

(2）利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：①

固体C与水反应生成D的化学方程式为：

．②

检验导管出口气体的方法为：