高中化学人教版第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 氧化还原反应3

第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3、使学生了解氧化剂和还原剂。4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。3、培养学生“讨论式”的学习方法。教学过程：第二课时（复习）判断下列反应哪些是氧化还原反应，并指出哪个元素被氧化？哪个元素被还原？1、3H2+Fe2O3Δ=2Fe+3H2O2、C+H2OΔ=CO+H23、CO2+H2O=H2CO34、4P+5O2点燃==2P2O55、2KClO3MnO2Δ==2KCl+3O2↑6、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO37、NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（判断依据）是否有化合价的升降（小结）分析、判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。（引入）上节课，我们先从得氧、失氧，进而又从化合价升降角度认识了氧化还原反应，但二者都未能揭示出氧化还原的本质。那么，氧化还原的本质是什么呢？这是本节课我们要探讨的问题。（设问）试从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应。化合价升高，被氧化2Na+Cl化合价升高，被氧化2Na+Cl2点燃＝＝2NaCl化合价降低，被还原钠从0价升高到＋1价，钠元素被氧化了氯从0价降低到－1价，氯元素被还原了。可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧得失的反应。（小结）可见，发生氧化还原反应不一定要有氧参加。（思考）在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例。（分析）在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。对于钠和氯气的反应，Na原子最外层有1个电子，反应中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；Cl最外层有7个电子，反应中得到1个电子，化合价从0价降到－1价。因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电子数。（例如）Mg+Cl2点燃＝＝MgCl2（分析)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-（追问）有些反应如H2与Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？（分析）对于氢气和氯气的反应，H和Cl通过共用一对电子形成HCl分子。由于Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于H，氢元素化合价从0价升高到＋1价。所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。对于氧化还原反应的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。这样，我们就可以从电子转移的角度重新给氧化还原反应下一个更为本质的定义。（板书）3、从电子转移的角度分析氧化还原反应的概念物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是氧化反应；物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是还原反应。凡有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（说明）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。综上所述，我们可知（板书）氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）（说明）在氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系：P11图1－6―――――→化合价升高，失电子，被氧化－4－3－2－10＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7化合价降低，得电子，被还原←―――――（总结）两条线失电子（或电子对偏离）→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物得电子（或电子对偏向）→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物本质特征（口诀）升失氧，降得还（引导）请同学们根据氧化还原反应的实质和特征总结出判断某一化学反应是否属于氧化还原反应的方法。标化合价→观察→结论（随堂练习）判断下列反应是否属于氧化还原反应，是的话标出元素化合价的变化。2KMnO4Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2Δ==2H2O+O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42FeCl2+Cl2=2FeCl3Cu+2H2SO4(浓)Δ==CuSO4+SO2↑+2H2O（过渡）我们知道了，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，如何在化学方程式上简要清楚地表示氧化还原的过程呢？（板书）4、“双线桥”表示氧化还原反应（分析）以3H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O为例首先判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合价的变化。0＋30＋13H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O（设问）若在方程式中划这两条线，仔细看，可表示什么呢？（讲解）同学们答得都有道理，但由于该反应是氧化还原反应，所以无论是那一种变化，其本质都是因电子的转移，下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。失6×e-，化合价升高，被氧化化合价升高的价数就是失去的电子数目。0＋30＋1其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子3H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被还原后得到的物质是还原产物。得2×3e-，化合价降低，被还原这样，就很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。这种方法即为“双线桥”法。（说明）用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：（1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。（2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。（3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。（4）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”（5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e-，不是12e-（设问）氧化还原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？（答）均为相等关系（6）得失电子总数应相等。（可检查）（例）C+O2点燃＝＝CO2分析（巩固练习）用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。Cl2+2KI=2KCl+I2MnO2+4HCl（浓）Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43NO2+H2O=