2021-2022学年安徽省黄山市岔口镇中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年安徽省黄山市岔口镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略2.（不定项）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是(

)A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H＋+10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2十+B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3＋；反应③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，据此分析解答。A.根据反应Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应①中Z2是氧化产物，反应③中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4—>Z2>B2>A3+，C项正确；D.根据反应①，X元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4—的还原产物，D项正确；答案选B。3.下列推断正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中参考答案：C【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。4.下列反应中不属于取代反应的范畴的是（

）。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH参考答案：A略5.下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C参考答案：A6.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34

B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4参考答案：AA、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4>H2SeO4，D正确；答案选A。7.胶体区别于其他分散系的本质特征是：（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略8.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．9.L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略10.下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（）A．Ca

B．Mg

C．Fe

D．Cu参考答案：C考点：铁的化学性质．分析：A．Ca为活泼金属，既可以与水反应，更可以与高温水蒸气反应；B．Mg为活泼金属，既可以与热水反应，更可以与高温水蒸气反应；C．Fe为较活泼金属，不与热水反应，可以与高温水蒸气反应；D．Cu为不活泼金属，既不与热水反应，也不与高温水蒸气反应；解答：解：A．Ca为活泼金属，既可以与水反应，更可以与高温水蒸气反应，故A不选；B．Mg为活泼金属，既可以与热水反应，更可以与高温水蒸气反应，故B不选；C．Fe为较活泼金属，不与热水反应，可以与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D．Cu为不活泼金属，既不与热水反应，也不与高温水蒸气反应，故D不选；故选C．点评：本题考查金属的活泼性，侧重与热水以及水蒸气反应考查，为高考常见题型，把握几种常见金属的性质为解答的关键；11.关于氢键的下列说法中正确的是（

）A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键参考答案：C解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；D．HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．故选C．12.某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是.A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D略13.下列说法正确的是（）

A.形成的分子中存在共价键

B.有些吸热反应不需要加热也能进行C.干冰升华时，分子内化学键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B略14.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(

)

A.金属在地壳中的含量多少

B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱

D.金属的导电性强弱参考答案：C15.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（

）A．C和Mg

B．Si和Na

C．Cl和C

D．B和He参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯参考答案：(1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作________剂，过程B中，Fe3+被__________。(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_____剂，具____性。(3)已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，Fe2+实际上起着______________的作用。参考答案：(1)还原

还原

(2)还原

还原

(3)催化剂【分析】本题主要考查氧化还原反应，铁盐和亚铁盐的相互转变。（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）由总反应可知，亚铁离子不是反应物，也不是生成物。【详解】（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，则Fe3+被还原，故答案为：还原；还原；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（3）由总反应可知，亚铁离子不是反应物，也不是生成物，则在整个反应中，其质量和性质保持不变，故Fe2+起着催化剂的作用，故答案为：催化剂。18.有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

，可能含有的离子是

。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）

说明理由

。参考答案：略19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名称）,W在周期表中的位置

。（2）X与Y形成化合物的电子式为

，X与W组成的化合物中存在

键（填“离子”“共价”）。（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：