2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市托克托县第一中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市托克托县第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B．K与水反应比Li与水反应剧烈C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．NO2不能用排水法收集参考答案：C略2.下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：C略3.下列关于氯水的叙述中，正确的是()A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。4.下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：

当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L参考答案：D略5.室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是()A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量存在D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：C略6.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯水化生成乙醇属于取代反应B.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛C.油脂在碱性条件下的水解反应，常用来制取肥皂D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质参考答案：CA.乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，故A错误；B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，不是乙醛，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C正确；D、蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故，可用来鉴别部分蛋白质，不是所有蛋白质，故D错误；故选C。8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：

A.一定存在SO32－离子

B.一定存在CO32－离子

C.一定存在Cl－离子

D.可能存在HCO3－离子参考答案：B略9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（

）A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：略11.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NAB．1mol的﹣OH与1mol的OH﹣所含电子数均为10NAC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．Na2O2的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量，结合1个H218O含有10个质子解答；B.1个氢氧根离子含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；D．Na2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A.18gH218O物质的量==0.9mol，含质子数为9NA，故A错误；B.1mol的﹣OH含电子数均为9NA与1mol的OH﹣所含电子数为10NA，故B错误；C．A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故C正确；D．Na2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算及应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠的结构及其在反应表现的性质，题目难度不大．12.下列除杂质的方法不正确的是(

)A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量氨水,过滤、洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C.加入新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥ks5u参考答案：B略13.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）参考答案：答案：C14.下列有机反应属于同一反应类型的是（）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：C略15.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：

种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是

；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：

种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是

。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

（用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：

，

。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）1种或2种,（2分）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分）2种（2分）

Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图

。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式

。检验该气体的常用方法是

。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是

，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是

。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：

。参考答案：（13分）（1）

，

Al3+>Na+>O2-

2分（2）

1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在2分（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2分、

产生蓝色沉淀并有气泡放出

2分（4）NO3->NH4+>H+>OH-

2分（5）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

2分略18.（11分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有

。A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

A

B

C1

实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O

浓氨水圆底烧瓶中试剂

KMnO4

2

可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为

。3

C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为

。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是

，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为

。参考答案：（1）BD（2分每多选0分或漏1个扣1分）（2）①（共3分）（写化学式不得分）O2Cl2NH3

浓盐酸

过氧化钠

碱石灰或氧化钙或氢氧化钠

②右（1分）饱和食盐水（1分）③Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）

氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸（1分）CCl4(或四氯化碳)（1分）略19.（10分）Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题