2021-2022学年安徽省宿州市桃园镇东坪中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省宿州市桃园镇东坪中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体参考答案：D略2.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-参考答案：D略3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A4.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（

）A.75%

B.25%

C.50%

D.无法计算参考答案：B略5.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（

）A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.水晶项链是硅酸盐制品C.光导纤维的主要成分是晶体硅D.硅在地壳中主要以游离态形式存在参考答案：A【详解】A.硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A正确；B.水晶项链主要化学成分是SiO2，故B错误；C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误；D.硅元素在地壳中主要以化合态形式存在，故D错误；故选A。6.

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略7.下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略8.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固体。则该溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+参考答案：B略10.下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A．NaCl B．H2 C．H2O D．NaOH参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同非金属原子之间形成极性键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中钠离子与氯离子形成离子键，只含有离子键，故A不选；B．H2中只含非极性键，故B不选；C．H2O中只含极性共价键，故C不选；D．NaOH中含离子键和极性共价键，故D选；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．11.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(

)A.过滤

B.渗析C.萃取

D.丁达尔效应参考答案：C试题分析：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。12.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.△t1～△t2时，SO2

的转化率:

a～b

段小于b~c段C.反应物浓度:

a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：B分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。详解：A.当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B.a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；C.a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D.由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。13.下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B．蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；B．给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；C．搅拌液态不能用温度计，应该用玻璃杯；D.10mL量筒可以读到0.1mL，可以量取5.4mL溶液．【解答】解：A．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液态，故C错误；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C．14.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（

）参考答案：C略15.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl参考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之间只存在共价键，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B。点睛：明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是

。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为

。②装置B中的溶液为

；烧杯中溶液的作用为

。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是

，现象是

；②证明SO2具有还原性的现象是

；③证明生成气体中含有CO2的现象是

；④D装置的作用是

。参考答案：（1）

分液漏斗

。（2）①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

。②

饱和NaCl溶液

；

吸收氯气防污染

。（3）①

B

，

品红褪色

；②

C中KMnO4溶液褪色

；③

D中品红不褪色且石灰水变浑浊

；④

检验SO2是否除尽

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABDEF①由C、H、O三种元素组成的液体；②与水任意比例互溶。其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。比例模型为：①可用于除水垢②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。①有毒

②无色无味

③密度比水小

④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质

⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A．①③⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．④⑤⑥（2）B的电子式为

，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有

反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为

g。（可能用到的相对原子质量：H

1；C

12；O

16；Br

80）（3）工业上，D来源于煤

（填操作名称）后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为

。（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。

。右图为实验室进行该反应时的装置图，其中有

处错误。参考答案：（1）羟基，C

（2），加成，18.8（3）干馏，（4），

4略18.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：

．（2）B具有的性质是

（填序号）．①无色无味液体②有毒

③不溶于水

④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C在常温下，能与金属钠反应，化学方程式为

．（4）D的结构简式是

，其所含官能团的名称是

．参考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）②③；（3）CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑；（4）CH3COOH；羧基

【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可知A为CH2=CH2；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为88的酯E，则D属于羧酸，而D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型，可知D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3；B由C、H两种元素组成，由球棍模型模型，可知B为，据此解答．【解答】解：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可知A为CH2=CH2；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为88的酯E，则D属于羧酸，而D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型，可知D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3；B由C、H两种元素组成，由球棍模型模型，可知B为，（1）A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，故选：②③；（3）C是CH3CH2OH，在常温下，能与金属钠反应，化学方程式为CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑；（4）D为CH3COOH，含有的官能团是羧基，故答案为：CH3COOH；羧基．19.从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：（1）试剂X为__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；（4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。参考答案：（1）NaOH溶液（2）过滤

烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式