2021-2022学年安徽省宿州市大陈中学高一化学下学期期末试卷

2021-2022学年安徽省宿州市大陈中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略2.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钾过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．不符合反应客观事实；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A．3.下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．CO2参考答案：B略4.下列说法正确的是A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．MgO与Al高温时能发生铝热反应C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，应先将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大

参考答案：D5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则RO4n－中R的化合价是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6参考答案：D试题分析：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-(-2)×4=+6，答案选D。6.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案：C石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。7.下列说法正确的是（

）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NAB、24g镁原子的最外层电子数为NAC、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol参考答案：D略8.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔

B．二硫化碳

C．五氯化磷

D．三氟化硼参考答案：B9.CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：A【考点】化学基本反应类型．【分析】为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．【解答】解：A．为两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A选；B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；C．反应物、生成物中均无单质，不是置换反应，故C不选；D．生成物只有一种，不是复分解反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应基本类型，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．10.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol参考答案：D略11.下列叙述正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；B．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键；C．构成单质分子的微粒中可能不含化学键；D．同种元素的双原子分子中含有非极性键，不同元素的双原子分子中只含极性键．解答：解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故B错误；C．构成单质分子的微粒中可能不含化学键，如稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故C错误；D．同种元素的双原子分子中含有非极性键，如氧气等，不同元素的双原子分子中只含极性键，如HCl等，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是C．12.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D．13.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18g

B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子参考答案：B略14.根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/升华）57.6A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体参考答案：B15.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_______，B的结构简式______。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_________；（2）写出B与D反应的化学方程式____________________________；反应类型：________。（3）写出反应③的化学方程式：____________________，列举聚乙烯的一种用途_______。参考答案：I．C4H10

CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

II．(1)

(2)CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3

加成反应

(3)下层无色，上层紫红色

(4)

取代反应

(5)A>B

III．(1)醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应或取代反应

(3)

制塑料解析：I．烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示异丁烷(CH3CH(CH3)2)；II．(1)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或

；

(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；

(4)B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应；

(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B；III．根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，

(1)C为乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能团为醛基；

(2)B为乙醇，D为乙酸，乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)反应③为乙烯的加聚反应，反应方程式为；生成的聚乙烯可用来制塑料。18.从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_________；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；（3）能作为