2021-2022学年北京第一七九中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年北京第一七九中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(

)。A．11

B．22

C．44

D．64参考答案：C略2.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2=CO32-D．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B略3.有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为

A.2∶3

B.3∶2

C.1∶4

D.4∶1参考答案：A略4.下列化学反应属于吸热反应的是

()A．碘的升华

B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应

D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨参考答案：D略5.下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C．醋酸水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质参考答案：C略6.能实现下列物质间直接转化的元素是

A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：B略7.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D.实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率参考答案：CA.降低温度，反应速率减小，食物放在冰箱中会减慢变质的速率，A正确；B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率，B正确；C.常温下铁在浓硫酸中钝化，不能制备氢气，C错误；D.增大反应物浓度，减小反应速率，实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率，D正确，答案选C。

8.下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是（

）A.液态氮气和氧气

B.盐酸中的水和氯化氢C.乙醇和水

D.四氯化碳和水参考答案：D试题分析：A．液态氮气和氧气可利用蒸馏的方法分离，故A正确；B．盐酸中的水和氯化氢可利用蒸馏的方法进行分离，故B正确；C．乙醇和水可利用蒸馏的方法分离，故C正确；D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法进行分离，故D错误；答案为D。9.用托盘天平称取10.1gNaOH固体试样,下列操作中，正确的是

A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上

B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上参考答案：D10.下列实验装置能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HClB．从食盐水中提取氯化钠C．分离碘酒中的碘和酒精D．海水蒸馏得淡水参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；B．蒸发使用蒸发皿；C．碘和酒精是互溶的液体；D．用海水制取淡水，可用蒸馏的方法．解答：A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A错误；B．蒸发使用蒸发皿，不能用坩埚，故B错误；C．碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故C错误；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．11.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A常温下单质硅化学性质较稳定自然界有单质硅存在I对，II对，有BCl2和SO2都有漂白作用Cl2与SO2混合后漂白性增强I对，II错，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D石墨常用作电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对，II对，有

参考答案：D单质硅的化学性质较稳定，在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式化合态存在，不存在游离态硅，判据II错误；A错误；Cl2与SO2混合后与水反应生成盐酸和硫酸，失去了各自的漂白作用，判据II错误；B错误；金属钠具有强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光为物理变化，二者没有因果关系；C错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，常做电极材料，判据都对且有因果关系；D正确；12.

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（

）

A．Pb为正极被氧化

B．电子从PbO2流向外电路

C．SO42－向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大参考答案：D略13.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45参考答案：B14.下列判断错误的是A．沸点：

B．稳定性：H2O>NH3>CH4C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略15.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是(

)

A.该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

参考答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）加热前，在a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是

．（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是

．（3）在b试管中通常加入

溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）

．（4）反应中加入浓硫酸的作用是

．（5）写出a试管中发生反应的化学方程式

．参考答案：（1）防止液体暴沸；（2）防止倒吸；（3）饱和碳酸钠；小；分液；（4）吸水剂和催化剂；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）加热要加碎瓷片，防止暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（5）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此书写化学反应方程式．【解答】解：（1）加热要加碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；（4）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：吸水剂和催化剂；（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增。其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：（1）A原子符号是 ；（2）B原子结构示意图是

（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：

单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：

；

参考答案：（1）11H

（2）C原子的结构示意图（3）Cl2+2OH-

===Cl-+ClO-+H2O；

3Mg+N2==

Mg3N2；

2Mg+CO2==2MgO+C；（本题1、2题1分，其余2分）略18.已知中含，则的摩尔质量是

；的相对原子质量是

。参考答案：略19.（每空1分共6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：A

；B

；C

。（2）