2021-2022学年安徽省六安市宏立中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省六安市宏立中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知原子量：Li-6.9

Na-23

K-39

Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb参考答案：B2.下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体都是均匀透明的液体

B．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体C．胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶状

D．利用丁达尔效应可区别溶液和胶体参考答案：D略3.在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol，bmol，cmol，该反应中消耗的氯气的物质的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol参考答案：B4.在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+、NH4+、SO42－、CO32-

D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：A略5.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；D．负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．6.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是A．b≤0.1mol/LB．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等C．a≥0.05mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L．参考答案：D7.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是(

)

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：略8.下列过程需要通电才能进行的是

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②

B．②④

C．②③

D．②③④参考答案：C9.下列对同系物的叙述中错误的是（

）A．同系物的化学性质相似

B．同系物必为同一种物质

C．同系物的组成元素不一定相同

D．同系物的相对分子质量相差为14的整数倍参考答案：BC略10.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C略11.下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

参考答案：BC12.金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是弱碱

D.其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：AA.元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故钫在已知元素中具有最大的原子半径，选项A正确；B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，选项B错误；C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，选项C错误；D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，选项D错误；答案选A。13.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略14.下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1的是

A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C6H6参考答案：B略15.向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能准确快速解决问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)请写出该实验的实验步骤①计算

②称量

③溶解

④冷却

⑤

⑥洗涤

⑦定容

⑧倒转摇匀

⑨装瓶

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________

．(3)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________g，(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______

_．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出以下反应的化学方程式：（1）Na2O2与CO2反应：_______________（2）加热使NaHCO3分解：____________（3）Al与NaOH溶液反应：______________（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________参考答案：(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（2）加热使NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。18.（4分）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：（1）电子层排布相同的是

，（2）属于同种元素的是

，（3）属于金属元素的是

，（4）属于稀有气体元素的是

。参考答案：略19.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点22