黑龙江省绥化市隆太中学2022年高三化学模拟试卷含解析

黑龙江省绥化市隆太中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（

）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的参考答案：C解：A．始祖鸟烯为环状烯烃，与乙烯结构不同，不互为同系物，故A错误；B．若R1=R2=﹣CH3，则其化学式为C12H14，故B错误；C．始祖鸟烯是对称的，有3种氢原子，一氯代物有3种，故C正确；D．始祖鸟烯使高锰酸钾褪色，体现了始祖鸟烯的还原性，始祖鸟烯和溴水是发生了加成反应而使得溴水褪色，原理不同，故D错误．故选C．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．【专题】压轴题；守恒法．【分析】A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．【解答】解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．3.当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏D．火同喷发和地震参考答案：C4.(1997·上海卷)下列元素在化合物中，可变化合价最多的是(

)A.铝

.氯

C.镁

D.氧参考答案：B略5.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3﹣参加还原反应，转移8mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+参考答案：DFe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误，故选：D．6.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案：A7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓参考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误；C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．8.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略9.生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（

）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．用食盐水洗热水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[学&科&]B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O参考答案：C知识点:离子方程式解析：A、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。思路点拨:离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。11.下列关于化学研究的说法错误的是A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略12.下列实验方法合理的是（）A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。13.下列说法正确的是（

）A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。故选D。点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。14.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4参考答案：C略15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（

）

A．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mole-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是

。

（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：

_。

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式

。

（5）E装置中试剂X可以是________。A．稀硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液

C．稀硝酸

D．水参考答案：答案：（1）检查装置的气密性（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（5）B试题解析：

（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且NO、NO2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；

（2）装置A生成的NO2进入B中与H2O反应生成HNO3，硝酸再与铜反应生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止A中产生的CO2进入D中与Na2O2反应，装置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；

（3）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，而Na2O2与水反应会生成NaOH；若要避免生成NaOH，气体进入D管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替C装置，用于吸收CO2和H2O；

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO4-还原为Mn2+，自身被氧化为NO3-，根据电子守恒及原子守恒，写出反应离子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）D中可能有未反应完全的有毒气体NO，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余NO，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为

（用化学式表示）。（2）实验室制备氨气的化学方程式为

。工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为

。（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1

T2（填“>”、“<”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=

，平衡时N2的转化率α（N2）=

。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是

。参考答案：（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+2OH-－2e-N2H4+2H2O（2分）（3）①＜

②0.1mol?L-1?min-1

25%（2分）不变（1分）

③BC（2分）（1）向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol?L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，开始生成Cu（OH）2沉淀时，c（OH-）=Ksp/c(Cu2+)==2.2×10-9mol?L-1，开始生成Fe（OH）3沉淀时，c（OH-）==×10-12mol?L-1，开始生成Fe（OH）2沉淀时，c（OH-）==×10-7mol?L-1，开始生成Mg（OH）2沉淀时，c（OH-）==×10-5mol?L-1，开始生成沉淀时溶液中氢氧根离子浓度越小，则该物质越容易沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O原电池中NH3失电子，在负极上反应生成N2H4，其负极的电极反应式为：2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O；（3）①破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量，则该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的物质的量减小，已知T1时氨气的物质的量大，说明T1时温度低，则T1＜T2；②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，平衡时氨气的物质的量为2mol，则反应的氢气为2mol×3/2=3mol，v=△n/V==0.1mol?L-1?min-1；N2的转化率α（N2）=n(转化的氮气的量)/n(氮气的初始量×100%==25%；该反应的平衡常数只与温度有关，再增加氢气浓度，反应的平衡常数将不变；③A．对与固定的反应焓变是固定不变的，与平衡状态无关，故A错误；B．随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的质量不变，则混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不变时即是平衡状态，故B正确；C．随着反应的进行，N2体积分数Φ（N2）逐渐减小，当Φ（N2）不变时即是平衡状态，故C正确；D．容器的体积不变，气体的质量守恒，则混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时，不一定是平衡状态，故D错误；故选BC。18.从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化回答下列问题：（1）在实验室中收集气体B的方法是。（2）操作①的名称是。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。（3）写出反应②和反应③的化学方程式：反应②：。反应③：。（4）A的化学式是。（5）在实验室中，如果获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如下示意图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是。瓶Ⅱ中盛放的试剂是。收集干燥气体D的方法是。参考答案：（1）排水集气（2）过滤

漏斗、玻璃棒、烧杯（3）Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2OCa（OH）2+Ca（HCO3）2===2CaCO3↓+2H2O（4）CaC2（5）饱和碳酸氢钠溶液（答水也给分）

浓硫酸向上排空气法（其他合理答案也给分）略19.（2005·北京卷）29.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1