2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市荞麦塔拉乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市荞麦塔拉乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．2.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（

）A.6种

B.

7种

C.

8种

D.9种参考答案：D略3.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A

碳的燃烧热大于110.5kJ/molB

①的反应热为221kJ/molC

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：答案：A4.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是

()A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O参考答案：DA中电荷数不相等，A错误；B中正确写法为3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O，B错误；C中应写为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C错误．6.相同体积的PH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：A弱酸产生较多的气体

B强酸产生较多的气体C两者产生等量的气体

D无法比较两者产生气体的量参考答案：A7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是解析：参考答案：DA关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．氧化钠与水反应：O2—＋H2O＝2OH－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-参考答案：D略9.下列有关化学用语使用正确的是参考答案：B略10.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是

A．氧化镁

B．氦

C．铜

D．液氨参考答案：D11.下列有关化学实验的叙述正确的是（）A

用待测液润洗滴定用的锥形瓶B

配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C

用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D

Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：答案：C12.下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A把S02通人紫色石蕊试液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+D将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0参考答案：D解析：A、S02通人紫色石蕊试液中，由于S02溶于水时溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，S02不能漂白指示剂，故A错误；B、氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜的Ksp小于氢氧化镁的Ksp，故B错误；C、Fe3+与KSCN溶液反应溶液变血红色，故C错误；D、将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中颜色变深，说明平衡逆向移动，正方向放热，故D正确。故答案选D13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：B略14.下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是

（

）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：BCH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。15.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_________

。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______

_（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

。参考答案：（1）（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）c、d（6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示。

①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式

。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件

。参考答案：略18.（12分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)，可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其实验流程如下：（1）物质X可以循环利用，该物质是

。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是

。（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有____、____、

、玻璃棒、石棉网、干燥器等。（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是

。（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为

。（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加

mL1.0mol·L-lNa2SO3溶液。参考答案：（1）HNO3溶液（1分）

取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀，则已洗净（2分）（其他合理答案也可）（2）坩埚

酒精灯

泥三角（每空1分）（3）PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）（4）4PbSO4＋6OH－=3PbO·PbSO4·H2O＋3SO42－＋2H2O（2分）（5）30（2分）

19.【化学―选修5：有机化学基础】G是合成某新型药物的中间体，下图是合成G的部分流程：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是_______、________。(2)反应A→B的化学方程式为________________。(3)有机物F的结构简式为_________________。(4)反应④、⑤的反应类型分别是_________、___________。(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____________