黑龙江省哈尔滨市人和中学2022年度高一化学联考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市人和中学2022年度高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①③⑤参考答案：B2.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略3.标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)参考答案：D略4.某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。参考答案：48.0% 5.下列化学用语表达方式错误的是A、甲烷的电子式

B、氟化钠的电子式C、硫离子的结构示意图

D、氧－18原子参考答案：C略6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈参考答案：D试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数增多，原子半径都逐渐增大，A正确；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，B正确；C、钾比钠活泼，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D、氯气的氧化性强于溴的，则溴单质与水的反应不如氯单质与水的反应剧烈，D错误。答案选D。7.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B.

a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变

D.电解过程中，d电极质量增加参考答案：D略8.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷参考答案：D【详解】A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2，故A正确；B、与甲烷性质类比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误。答案选D。【点睛】掌握烷烃的结构和性质特点是解答的关键，注意元素周期律和烷烃知识的迁移灵活应用。

9.下列实验现象的描述错误的是(

)。

A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生

C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成参考答案：A略10.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl参考答案：A略11.可逆反应达到平衡的重要特征是：A．反应停止了

B．正、逆反应的速度均为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等参考答案：D12.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略13.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（

）

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略14.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C15.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

mol·L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为

g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：

．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处G．用天平称量该物质（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．E．转移溶液时未洗涤烧杯参考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I.

写出下列物质的化学式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

写出下列反应的化学方程式反应①___________________________________________________________反应②___________________________________________________________参考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑18.写出下列离子反应对应的化学方程式（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+

（2）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

参考答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O考点：化学方程式的书写．.分析：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应．解答：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应，对应化学方程式如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应，对应化学方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．点评：本题考查了考查学生根据离子反应书写化学方程式的能力，掌握物质性质和化学方程式的书写方法是解答关键，题目难度不大．19.（4分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的反应类型为

；

（2）该反应的化学方程式为