高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 精品获奖

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)1．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等2.在下列各说法中，正确的是

(

)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1

mol

H2SO4与1

mol

Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1

mol

H2与

mol

O2反应放出的热就是H2的燃烧热3.==2CO(g)H=—这个热化学方程式表示()g碳燃烧生成一氧化碳时放出kJ的热量mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收kJ的热量mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出kJ的热量g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出kJ的热量4．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－kJ/mol(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋kJ/mol(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol5.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4,

当完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（

）

(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；

△H＝＋890kJ/mol

(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝＋890kJ/mol

(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890kJ/mol

；

△H＝－890kJ/mol6、已知：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO

(g)

△H

＝－

kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－mol

计算反应C(s)＋CO2

(g)

＝2CO

(g)的反应热△H为（

）

A.

+

kJ/mol

B.

kJ/molC.

+

kJ/mol

D.

+

kJ/mol7.

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

（

）

A．铝片和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

8.设C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3△H＜0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

（

）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

9.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度⑤滴加硫酸铜溶液。对反应速率有影响的是（）A.①②B.③④C.①②③④D.①②③⑤10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA255105B255510C355105D35551011．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=B．v（B）=C．v（C）=D．v（D）=1mol/12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为L B．Y2为LC．X2为L D．Z为L13、在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（

）

A.

高温高压

B.

高温低压

C.

低温高压

D.

低温低压

14.

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）

A.

保持体积不变，充入N2使体系压强增大

B.

将容器的体积缩小一半

C.

增加H2的量

D.

压强不变充入N2使容器体积增大15．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡标志的是（）A．混合气体的密度

B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强

D．气体的总物质的量17．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol（Q大于0），在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是()A．单位时间里生成nmolC，同时消耗2nmolDB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:619、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（

）

A.

m

＋n必定小于p

B.

m

＋n必定大于p

C.

m必定小于p

D.

m必定大于p20、可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（

）

A.

B和C可能都是固体

B.

B和C只能有一个是气体

C.

B和C一定都是气体

D.

若C为固体，则B一定是气体

二、非选择题(共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置)21．按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________________________(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________________________________．(3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g);

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－

kJ/mol;②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－

kJ/mol③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－

kJ/mol

写出制取水煤气的热化学方程式_____________________________________________________(4)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol;③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式:________________________．22．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量Q为；在该条件下向一密闭容器中充入和

H2，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是。（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol2分钟/molH2N2NH3129862239831请回答下列问题：①实验1中以υ(H2)表示的反应速率为；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有（） A.通入过量的N2B.升高温度C.增大压强D.通入过量的H223.某实验小组用L

NaOH溶液和L硫酸溶液进行中和热的测定．I配制L

NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL

NaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为：．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：

．名称

托盘天平（带砝码）

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

II测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）取50mL

NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

2

3

4

②实验测得中和热数值比mol小，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

高二化学第一次月考答案15BBCCC6-10ACADD11-15BAAAC16-20ABCCD21.(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－

kJ/mol

(2)C4H10(g)