福建省三明市华兴初级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

福建省三明市华兴初级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是A.CuI既是氧化产物又是还原产物B.每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C.每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原参考答案：D【分析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A.碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B.反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C.反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B3.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是：（

）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.参考答案：D略4.下列气体中能用排水法收集的是（

）A.氨气 B.二氧化硫 C.氯气 D.氧气参考答案：D【详解】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；答案选D。5.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓参考答案：AD略6.常温常压下,22.4氢气的物质的量是A.6.02×1023

B.1mol

C.大于1mol

D.小于1mol参考答案：D常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4氢气的物质的量小于1mol，答案选D。7.将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关8.下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

②原子半径：③酸性：

④非金属性：⑤碱性：A.①③

B.②⑤

C.①④

D.②③参考答案：B略9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．10.相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为()

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2参考答案：C略11.浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A．Cu+H2SO4（浓）

B．Fe2O3+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）

D．NaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略12.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D．硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．耐高温材料应具有较高的熔点；B．依据钠性质活泼，钠原子容易失去最外层电子生成稳定的钠离子；C．氯气不具有漂白性；D．依据浓硝酸的酸性、氢氧化性解答．【解答】解：A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故A正确；B．钠性质活泼，具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属，故B正确；C．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；D．浓硝酸的酸性能够与氢氧化镁、碳酸钙反应，浓硝酸具有氢氧化性常温下能够使铝钝化，所以可以用浓硝酸除去水壶中的水垢，故D正确；故选：C．13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD．常温常压下，48gO3和48gO2含有氧原子数均为3NA参考答案：A略14.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是()A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO2与水化合而制得B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性D．高岭石的化学式为Al2Si2O5(OH)4，可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O参考答案：A解析：SiO2与水不反应，A项错误。15.试判断116号新元素在周期表中的位置

A、第6周期ⅣA族

B、第7周期ⅥA族

C、第7周期Ⅷ族

D、第8周期ⅥA族参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸钠（KIO-3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mlLH2O的体积/mL实验温度/°C溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525

实验2554025

实验355V20

该实验的目的是

；表中V-2=----_________mL．参考答案：（4分，每空2分）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液的浓度的关系,40（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）参考答案：18000.27ρmol/L18.

(1).碳氢质量比为5：1的烷烃的分子式为

；该烷烃的同分异构体有

种；

(2).用系统命名法命名烷烃：（CH3）2CHCH2CH(CH3)2

；(3).根据名称写出有机物的结构简式：2，5－二甲基－3－乙基庚烷

；

(4).用乙烯制取聚乙烯的化学方程式

。参考答案：（1）C5H12，3

（2）2，4－二甲基戊烷

（3）略

（4）略19.（6分）请根据反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，设计原电池，完成以下问题。

负极：

，

其电极反应式为：

正极：

，

其电极反应式为：