福建省漳州市龙海第一中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

福建省漳州市龙海第一中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质分类的正确组合是

（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略2.下列有关溶液的叙述错误的是A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液C．相同温度下，1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：D略3.下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂参考答案：A略4.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略5.下列变化或数据与氢键无关的是（

）A．水凝结成冰时，密度变小

B．氨分子与水分子生成一水合氨C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解

D．水的沸点比同主族元素氢化物的高参考答案：C略6.下列关于各有机物的说法不正确的是()A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙醇易溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.苯可萃取碘水中的碘单质参考答案：CA、乙烯分子中含有C=C双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、乙醇分子中含有—OH，易与水分子之间形成氢键，故易溶于水，则B正确；C、乙酸能与碳酸钠反应放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性强，故C错误；D、苯与水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘单质，故D正确。本题正确答案为C。7.某烃结构式用键线式表示为该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1），所得产物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略8.乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．都不是参考答案：A略9.下列说法正确的是A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大参考答案：B10.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（

）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构参考答案：B略11.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．CH≡CCH3

D．参考答案：C略12.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()A．H3YO4

B．H4YO4

C．HYO2

D．H2YO4参考答案：A略13.某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见右下图，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略14.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

（

）A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2参考答案：D略15.石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是A．石油被称为“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

．滴定达到终点的现象是

．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）

：A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．故答案为：ADE．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：1

A+Na→慢慢产生气泡

②A+RCOOH有香味的产物2

A苯甲酸

④催化氧化反应的产物不能发生银镜反应⑤消去反应的产物，经加聚反应可制得一种塑料制品试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是

（多选扣分）a苯环上直接连有羟基

b肯定有醇羟基

c苯环侧链末端有甲基d肯定是芳香烃（2）化合物A的结构简式

______________,A和金属钠反应的化学方程式_____。（3）一氯代烃B与NaOH水溶液反应生成A，反应的化学方程式为_____________。（4）A的同分异构体C的结构符合以下条件①与FeCl3溶液反应溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物有两种写出C的所有可能结构简式__________________________________________。参考答案：（1）bc（2）

（3）(4)18.高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4．03．73．5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__

__。A．减少Cu的量

B．增加CuO的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂参考答案：（1）平衡常数表达式K＝__C（CO2）/C（CO）___

___，ΔH_____＜

___0；（2）v（CO2）＝__0．006mol/（L．min）

___、CO的平衡转化率＝__60%__

____；（3）可采取的措施是

C

___略19.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

完成下列问题：(1)、按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是（可重复使用）_

____________

___；(2)、C装置中浓硫酸的作用是

；(3)、D装置中MnO