湖南省邵阳市隆回县西洋江碧山中学2022高一化学期末试题含解析

湖南省邵阳市隆回县西洋江碧山中学2022高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料参考答案：A【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。故选A。2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3参考答案：C试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（

）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子参考答案：D由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．偏铝酸钠只能电离出钠离子和偏铝酸根离子，不能电离出铝离子，故D错误；故选D。4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和食盐水

B．碘和四氯化碳C．酒精和水

D．食醋和水参考答案：A略5.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质．现欲配制80mL1mol/LNaOH溶液，应取该溶液的体积为（）A．16mL B．20mL C．32mL D．40mL参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【分析】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量不变，以此来解答．【解答】解：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，由配制前后溶质的物质的量不变可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，选择100mL容量瓶，则应取该溶液的体积为=0.02L=20mL，故选B．6.下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A.Na——黄色的烟

B.H2——苍白色火焰C.Cu——蓝色的烟

D.Fe——棕色的雾参考答案：B【详解】A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案选B。7.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，白色固体溶于水的无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A错误；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正确；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；D．氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误；故选B．8.下列说法正确的是

()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：BA．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故B正确；C．MgCl2属于离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，故C错误；D．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故D错误；故选B。9.

下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是

A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C.标准状况下，36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D.18g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数参考答案：B10.某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（

）

A.12B.14

C.16

D.28参考答案：C略11.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定

参考答案：C分析：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3·H2O电离产生的NH4+、OH-，NH3属于非电解质；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4；C项，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质。详解：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3·H2O电离产生的NH4+、OH-，不是NH3电离产生的，NH3属于非电解质，A项错误；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B项错误；C项，Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C项正确；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NO2、O2和H2O，D项错误；答案选C。点睛：本题考查电解质的判断，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性质。注意：①电解质溶于水或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3、CO2等的水溶液虽然能导电，但导电的离子是它们与水反应的生成物电离产生的，NH3、CO2等属于非电解质；②NO3-在酸性条件下具有强氧化性；③挥发性与不稳定性的区别。12.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是

A．容器内A、B、C同时存在B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC

D．容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：D略13.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯参考答案：B【详解】A.氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故A不选；B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；答案选B。【点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如SO2。

14.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有3mol电子转移参考答案：CD略15.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为____________________。（2）本实验用到的玻璃仪器有________________（至少回答3个）。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、胶头滴管

(3)27.4

10.0

(4)④解析：（1）.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）.根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器主要有：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒等（回答三个即可）；（3）.根据天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g－2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240mL，而容量瓶的规格没有240mL，故只能选用250mL的容量瓶，则NaOH的质量m=cvM=1.0mol·L?1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（4）.①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不选。所以答案选④。【名师点睛】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．编号现象离子方程式①

②

③

参考答案：编号现象离子方程式①产生红褐色沉淀Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓②产生白色沉淀Ba2++SO42﹣=BaSO4↓③产生白色沉淀Ag++Cl﹣=AgCl↓

考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：①NaOH和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠；②氯化钡和硫酸铜溶液混合，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀；③硝酸银和氯化钡溶液混合，银离子和氯离子反应生成白色氯化银沉淀．解答：解：①NaOH和硫酸铁反应生成氢氧化铁红