第四章第三节第二课时共价键共价键教学设计-高一化学人教版（2019）必修第一册

共价键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课程内容要求:了解构成物质的粒子之间的相互作用，通过典型例子了解离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。

我们知道分子有一定的空间结构。

化学键的断裂和形成是物质变化的本质，也是化学反应中能量变化的主要原因。

能够判断简单离子化合物和共价化合物的化学键类型，并根据化学键解释某些化学反应的热效应。

(2)教材分析本节的目的是让学生从结构的角度进一步了解物质的组成，从而揭示化学反应的本质，是对学生粒子观和转化观的更深入的研究。

为今后有机化合物、化学反应和能源的研究奠定了基础。

并通过这些学生进行辩证唯物主义世界观教育。

因此，这节课在知识和思想教学中都占有重要的地位。

因此，要注意科学运用教学手段，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

2.学情分析在上节课学习离子键的时候，学生已经初步掌握离子键的定义，有一定的知识储备，本节课的顺利开展打下了基础，但是学生的思维逻辑能力和抽象能力还有待提升，学生对于概念性知识的理解还需要进一步巩固。三、教学与评价目标教学目标1.通过氯气的形成让学生知道共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对共用电子对的理解；2.通过动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；3.通过了解微观粒子运动，初步建立从微观到宏观、从现象到本质的认识事物的科学方法。评价目标通过对共价键的分析和交流，诊断并发展学生对共价键的认识水平。2.通过动画模拟的演示和分析，诊断并发展学生对共价键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。3.通过宏观辨识与微观探析，诊断并发展学生对共价键价值的认识水平。三、教学重难点重点：共价键、共价化合物的概念理解；电子式的书写。难点：共用电子对、极性键和非极性键的理解。四、教学方法探究法、讨论法、演示法、讲授法、比较法、练习法五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图【提问】Na与Cl元素能形成离子键，H与O、N或C原子之间能形成离子键吗？【讲解】非金属原子都有得电子的趋势，没有电子得失，不会形成阴阳离子。所以不能形成离子键。【提问】这些原子是如何按一定个数结合成分子的呢？思考并回答【回答】不能通过提出问题，激发学生的认知冲突，为本节课的开展做好铺垫。【探讨】以HCl为例，分析HCl的形成【提问】原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？【提问】HCl分子不能通过离子键来形成，那么是通过什么方式结合的呢？【讲解】在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。【提问】氯原子是如何形成氯气分子的？【补充】氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构。2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。【引入】共价键的定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。【讲解】成键微粒、本质和条件【讲解】以共用电子对形成分子的化合物。【强调】只含有共价键的化合物才叫共价化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？【讲解】共价键的分类，分为极性键和非极性键【播放】极性键和非极性键形成的动画模拟视频，以H2和HCl形成为例【介绍】分子的电子式和结构式（共价键）。(1)电子式①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数(2)结构式分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对【PPT演示】【共价键形成的分子及其结构模型】回忆氯原子和氢原子的结构示意图。思考回答：不能，因H原子和Cl原子均呈获得电子的倾向。回顾氯原子的结构示意图，分析氯气分子的形成。做好笔记，认真听讲【生】不一定认真观看视频，分析其形成原因。联系前面所学习的知识，让学生基于HCl分子的形成过程深入认识其中的结合方式。层层递进，先讲解共价键的定义，再引入共价化合物，有助于学生递进学习。通过动画模拟视频的播放，让学生直观地认识极性键和非极性键的区别，深入了解共价键的分类。1.指出下列物质中的共价键类型O2CH4SO2H2O2Na2O2用电子式表示原子形成共价键的过程：NH3、CO2提醒：注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形成离子。【总结】离子化合物与共价化合物的比较化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。[讨论]用化学键的观点分析化学反应过程：用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤。【总结】化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。回答：非极性键极性键极性键非极性键、极性键非极性键书写在草稿本认真思考，做好笔宏观：原子间的重新组合；微观：旧化学键断裂和新化学键形成通过练习，及时巩固所学的知识，深入对共价键类型的理解；通过比较离子化合物与共价化合物，培养学生总结归纳能力。1、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键；B、气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。2、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低认真思考和回答，第一题选C，解释其他选项为什么是错误的；第二题选D，同样解释其他选项为什么是错误的。复习前面所学的知识，加强巩固