湖南省邵阳市三阁司长铺中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

湖南省邵阳市三阁司长铺中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s)

△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0

B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3

D．△H3=△H4+△H1参考答案：C【知识点】反应热大小的比较解析：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1-△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=2/3(1/2④+⑤),因此△H3=1/3△H4+2/3△H5，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．2.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。3.下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；B．氧化铝与烧碱反应；C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；解答：解：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；B．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；D．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．4.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：B6.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：B7.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

参考答案：D略9.将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4参考答案：D略10.等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是（）A．失去的电子数：M>NB．生成H2的反应速率：M>NC．消耗HCl的物质的量：M>ND．a、b两点时所消耗金属的质量：M>N参考答案：D略11.对某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：【知识点】离子的检验J2【答案解析】C

解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有NH，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。12.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaB．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

参考答案：D13.有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知：

①A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲

②淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物

③E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水

④C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应

⑤B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀

回答下列问题：（1）A的化学式____________；F的电子式____________（2）25℃，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式是_______________________________（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_____________________________________（4）简述如何用化学方法鉴别B和D___________________________________________参考答案：14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略15.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.气体是物质聚集状态的重要形式之一，经常需在实验室或工业上制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

图K5－32－8(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的的是________(填字母)。(2)利用以上B装置和下列提供的试剂，能制备的下列气体有________________。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)＋H2SO4(浓)Cl2MnO2＋HCl(浓)H2SNa2S(固)＋H2SO4(浓)O2Na2O2＋H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图K5－32－9，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是________________，装置E中盛放的溶液是________________________。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________。

图K5－32－9

参考答案：(1)AC(2)SO2、O2(3)d→e→c→b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。（I）写出A的电子式

。（II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：

。（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：2.写出反应④的离子方程式

。3.在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号温度℃初始C浓度（mol·L—1）初始丙浓度（mol·L—1）C的平衡转化率15100.81.2A251011.250%350011.2B①此反应在510℃时平衡常数为

。②实验l中，A的值

；实验3中，B的值

。（选填序号）[来源:Zxxk

A.等于50％

B．大于50％

C．小于50％

D．从本题资料，无法判断

③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将

移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率

50％（填“大于”、“小于”或“等于”）参考答案：（I）（II）3NO2+H2O=2HNO3+NO（III）(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(2)①50

②B

D③正向大于

略18.聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①②

（R、R’表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和

（填官能团名称）。

（2）下列关于有机物A的说法正确的是

（填字母序号）。a．能发生加聚反应

b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应

d．能与H2发生加成反应

（3）A→B的化学方程式为

。（4）D的结构简式为

。（5）C的分子式为

，符合下列条件的C的同分异构体有

种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，无

结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：

。

参考答案：（1）羧基

（2）bd（3）

（4）

（5）C8H6O4

13

略19.（2010·四川卷）28.（13）已知：以乙炔为原料，通过下图所示