湖南省永州市江华第二中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

湖南省永州市江华第二中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A、溴离子具有氧化性

B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应

D、氯气是氧化剂参考答案：D2.下列物质所含分子数最多的是A．1.802×1023个CO2

B．标准状况下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

参考答案：D3.现有HCl、H2S、NH3三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的在相同条件下体积之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：C略4.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：B略5.下列叙述正确的是

(

)A．250C、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量一定相同D．标准状况下，体积是22.4升的任何物质，其物质的量都是1摩尔参考答案：B略6.一定量的氧气中含有1mol电子，这些O2的物质的量为

（

）

A．1mol

B．0.5mol

C．0.125mol

D．0.0625mol参考答案：D略7.有关物质用途的说法错误的是A.淀粉可用作酿酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟剂D.95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂参考答案：D【详解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；答案选D。

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl－个数，故D错误；答案选B。9.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A.AlCl3溶液和NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀盐酸

D.NaAlO2溶液和稀盐酸参考答案：BA、NaOH少量时，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量时，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D错误。正确答案为B。10.下列离子反应方程式正确的是A.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑参考答案：D【详解】A.固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A错误；B.铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C.一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；D.将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；故答案选D。【点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。

11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②碘与CCl4溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液

D.分液、蒸馏、萃取参考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液可以通过分液分离；②碘与四氯化碳的沸点相差较大，分离碘与CCl4溶液可以通过蒸馏；③溴易溶在有机溶剂中，氯化钠和单质溴的水溶液可以通过萃取分离，答案选D。12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。13.四种常见有机物的比例模型如下图所示。下列说法正确的是A.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D.丁为醋酸分子的比例模型参考答案：C分析：根据四种常见有机物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，据此解答。详解：A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；D.丁为乙醇分子的比例模型，D错误。答案选C。14.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L参考答案：D试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，选项D符合题意。15.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(

)A.在浸没过程中，杠杆始终保持平衡

B.两边烧杯中的溶液质量均增加了C.两烧杯中均无气泡产生

D.右边铜球质量不变参考答案：BA．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，设金属质量均为54g时，左侧质量增加48g，右侧质量增加54g，杠杆不平衡，故A错误；B．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，设参加反应的Al为54g时，生成氢气6g，溶液质量增加，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液质量增加，故B正确；C．左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有气体产生，故C错误；D．右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的质量减小，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_____________。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三假设一：溶液的pH；假设二：__________________；

假设三：__________________；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________参考答案：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)温度

铁粉颗粒大小

(4)分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中，调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉，用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度，若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑参考答案：不矛盾；原因见上。解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。18.I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是______（填序号，下同）。(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。参考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)变小

不变

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根据图像X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。详解：I.（1）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0变化量（mol）

3x

x

2x时刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒压状态，容器的体积减小，因此密度不变能说明反应达到平衡，②正确；③正反应气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，正反应气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，④正确；⑤没有指明反应进行方向，不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选②③④；（2）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②只有生成物中有气体，且体积比固定，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，②错误；③正反应气体物质的量增加，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④只有生成物中有气体，且体积比固定，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，④错误；⑤反应物是固体，不能表示反应速率，只有生成物中有气体，且体积比固定，因此生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选③。点睛：本题主要是考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断，易错点是化学平衡状态判断，注意从平衡状态的特征、特点的角度去分析理解。对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。本题还需要注意“恒温恒压”这一反应条件。19.A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，