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湖南省衡阳市祁东县鼎兴学校2022高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于水中钙、镁离子的说法中,正确的是

(

)

A.实践证明,喝硬度大的水会引起肠胃不适,所以饮用水硬度越小越好

B.由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化,所以它们对锅炉的危害不大

C.通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大D.人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的,所以饮用水硬度越高越好

参考答案:C略2.验证淀粉水解可生成葡萄糖,进行了下列实验,该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液,调PH至碱性

)A.④②⑥③⑤

B.①⑤②⑥④③

C.①②④⑤③⑥

D.①④②⑥③⑤

参考答案:D略3.下列说法正确的是A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

D.NaOH碱性比KOH强参考答案:B略4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案:D略5.参考答案:D略6.过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液时,可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏

B.减压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.加压蒸馏参考答案:B7.下列说法中不正确的是A.蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物,且淀粉是热值最高的营养物质B.油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应C.加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性D.可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质参考答案:A8.分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是

参考答案:B9.周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是()A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的平均相对原子质量参考答案:AA.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子,故A正确;B.最后填充3d电子,为d区的过渡元素,故B错误;C.根据图示,钛元素原子最外层上有2个电子,故C错误;D.47.87是元素的相对原子质量,故D错误;故选A。10.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的cH3cOOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是A.c(Na+)=c(cH3cOO-)+c(cH3cOOH)

B.c(H+)=c(cH3cOO-)+c(OH-)c.c(Na+)>c(cH3cOO-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(cH3cOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案:D11.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,用电解法制备高纯度的镍,(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)。下列叙述中正确的是

()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-===NiB.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案:D略12.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A.强酸溶液产生较多的氢气B.两者产生等量的氢气

C.无法比较两者产生氢气的量D.弱酸溶液产生较多的氢气参考答案:D 13.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(

)A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中,c(H+)=

D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)参考答案:C略14.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小参考答案:C考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小,第IIIA和第VA族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答:解:A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13,原子最外层电子数分别为1、2、3,逐渐增多,故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小,第IIIA和第VA族反常,O、N、F第一电离能依次增大,故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱,则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小,故D正确.故选C.点评:本题考查元素周期律,明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键,难度不大.15.某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A.只有x+1

B.可能是x+8或x+18

C.可能是x+2

D.可能是x+1或x+11或x+25参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

;(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

;(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量

(填“相等”“不相等”),所求中和热

(填“相等”“不相等”);(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会

;用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会

.(均填“偏大”“偏小”“无影响”)参考答案:(1)环形玻璃搅拌棒

(2)保温隔热,减少热量损失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D。C的结构简式是

。B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。

参考答案:(1)(CH3)3C—CH2CH3(2分)(2)(CH3)3C—CH2CH2Cl+NaOH

(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O(2分)(CH3)3CCH2CHO+2Ag(NH3)2++2OH-

(CH3)3CCH2COO-+2Ag↓+NH4++3NH3+H2O(2分)(3)CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH(OH)CH3

(CH3)2CHCH2OH

(CH3)2C(OH)CH3 18.(10分)用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为:CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个,如图所示:(1)(2分)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是

。A.CH3CH3

B.CH3COOH

C.

CH3COOCH3

D.

CH3OCH3(2)(4分)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如右图所示,则A的结构简式为:

,请预测B的核磁共振氢谱上有

个峰(信号)。(3)某烃的分子式为C5

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