湖南省株洲市鸿仙乡中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

湖南省株洲市鸿仙乡中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(

)A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.反应速率之比为2∶3参考答案：A由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。3.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子： B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图： D．苯磺酸的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连．【解答】解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

（

）

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略5.下列说法中，正确的是

（

）A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．酸性氧化物都不能和酸反应

D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略6.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%参考答案：B略7.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NAC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA参考答案：D试题分析：A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3NA，A错误；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P数目为0.15NA，B错误；C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2NA，C错误；D．常温下体积均为1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA，D正确，答案选D。8.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．解答：解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．9.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92g

B．图中V2为60C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变D．Q点m1

为1.56参考答案：D10.下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、Cl-、I-

B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C．Na+、Al3+、Cl-、

D．K+、Fe2+、Cl-、参考答案：D略11.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略12.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－

下列说法正确的是 A．

NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．

充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A【知识点】电化学反应原理的应用

【答案解析】A

解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D．不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。13.对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B.MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价C.MnO2在反应中被还原D.Zn是此反应中还原剂参考答案：A【详解】A．Zn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；B．该化合物中氢氧根离子的化合价为﹣1价，氧的化合价为﹣2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；C．MnO2作氧化剂，被还原，故C正确；D．Zn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；故答案为A。14.下列实验基本操作正确的是

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH参考答案：C15.已知，常温下CH3COOH的电高平衡常数为1.76×10－5，常温下将pH＝3的CH3COOH溶液用水稀释一后，溶液的pH值为A

3

B

3.15

C

3.3

D

2.7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化。该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究。（1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成

（填字母）。A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－（2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式

。（3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl－、OH－、SO42－。请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）。①提出合理假设假设1:只存在S2O32－假设2:只存在ClO－假设3:

。②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。限选实验试剂：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

……

参考答案：（17分）（1）D（3分）

（2）4ClO－+S2O32－+2OH－=2SO42－

+4Cl－+H2O（3分）（3）①既不存在S2O32－，又不存在ClO－（2分）②实验操作预期现象与结论步骤1：取少量反应后的溶液于试管中（1分），滴加lmolL－1的H2SO4至溶液呈酸性（2分）若溶液出现浑浊，则假设1成立（1分）若溶液不出现浑浊，则假设2或3成立（1分）步骤2：向步骤1所得溶液中滴入2滴淀粉—KI溶液（2分）若溶液变蓝色，则假设2成立。（1分）若溶液不变蓝色，结合步骤1的结论，则假设3成立（1分）（其他合理答案也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学与技术】

国家环保总局指出减少SO2的排放和生活废水的处理是我国近期环境保护的主要任务。

请回答下列问题：（1）S02的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

；

（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中S02生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收S02后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是

；

（3）生活污水中含大量细小的悬浮物，请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质

（填化学式）；

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为N03－：NH4++202

NO3－+2H++H20，然后加入甲醇，N03－和甲醇转化为两种无毒气体。一请写出加入甲醇后反应的离子方程式

；

（5）无水Cu(N03)2可由金属铜与N204反应制备，其反应的方程式为

；参考答案：略18.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：①A的碳链无支链，且0.1molA能与足量Ag(NH3)2OH完全反应可得到43.2g单质Ag；②B为含有一个五元环的酯；③CH3—CH===CH—R溴代试剂(NBS△CH2BrCHCHR请回答下列问题：(1)C中所含官能团的名称是。(2)B、H的结构简式依次为、。(3)F的加聚反应产物的结构简式为。(4)E不能发生反应的反应类型有(填序号，多选、漏选或错选均不得分)。①取代反应②加成反应③银镜反应④水解反应⑤消去反应⑥聚合反应

⑦氧化反应⑧还原反应⑨皂化反应⑩酯化反应(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示)：

。(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只含有一个甲基(—CH3)；②能发生银镜反应；③1molM与足量Na反应能产生标准状况下22.4L