高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 省获奖

保密★启用前乌丹二中2023学年高一下学期第一次月考化学试题考生注意：1．下列性质不属于金属的物理通性的是()A．导电性 B．导热性C．延展性 D．化学反应易失电子2．下列关于各金属及其化合物的说法正确的是()A．已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中B．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强3．下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液4．下列说法中错误的是()A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液6．下列关于钠的说法中，不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属7．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的()A．Al3＋ B．Fe2＋ C．Mg2＋ D．Fe3＋8．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶39．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液10．已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋11．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层12．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O13．下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁14．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g15．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答下列问题：(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。17．(9分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是__________(填名称)，铁的氧化物常见的还有__________、__________(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。18．(13分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_____________________________________(填写编号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：_____________________________________________________________________，E→D的化学方程式：______________________________________________________________________。19．(13分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是____________，Fe2＋______________(填“一定”或“可能”)存在。20．(10分）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中，充分反应，计算：(1)生成气体的质量为多少？(2)溶液中有几种溶质？(3)各溶质的质量分数为多少？乌丹二中2023年高一下学期化学参考答案选择(共45分）DCAAD,DDBCA,CDDAC二．16(1)强(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓17(1)ABC(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O18(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑19(1)Fe3＋、Cu2＋一定(2)Fe3＋可能(3)Fe、Cu一定20

(1)生成气体的质量为5g(2)溶液中有氢氧化钠和偏铝酸钠两种溶质(3)氢氧化钠的质量分数为4%,偏铝酸钠的质量分数为%【解

析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol2mol2mol1mol2Al＋2Na