河南省新乡市辉县第四职业高级中学2022年高二化学测试题含解析

河南省新乡市辉县第四职业高级中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3,B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶参考答案：D解析：侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。2.反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(D)=0.4mol/L·s

B.v(C)=0.5mol/L·sC.v(B)=0.6mol/L·s

D.v(A)=0.15mol/L·s参考答案：B略3.某物质不含碳、氢、氧三种元素，它可能属于的类别是A．盐类

B．碱

C．酸

D．有机物参考答案：A4.下列说法正确的是A．纤维素和淀粉互为同分异构体

B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇 C．酯类物质是产生水果香味的主要成分D．糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物参考答案：C试题分析：A．纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A错误；B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸钠和丙三醇，B错误；C．酯类物质是产生水果香味的主要成分，C正确；D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物，D错误，答案选C。5.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=—571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=—2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

参考答案：B略6.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略7.下列离子方程式的书写中，正确的是

A

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB

NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC

碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD

FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－参考答案：C8.下列说法错误的是

A．化石燃料在任何条件下都能燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高参考答案：A9.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦参考答案：B略10.下列说法正确的是()A．化合物CH3CHOHCH2CH(CH3)2的名称为2甲基-4-戊醇B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D略11.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）A．CuCu（NO3）2B．Cu

Cu（NO3）2C．CuCuCl2Cu（NO3）2D．CuCuO

Cu（NO3）2参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价12.下列说法正确的是（）A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B．只含极性键的分子一定是极性分子C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D．H﹣O键键能为462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ参考答案：A【考点】原子核外电子排布；含有氢键的物质．【分析】A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关，电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子；C．氢键不属于化学键；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量．【解答】解：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C．氢键不属于化学键，故C错误；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误．故选：A．13.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）参考答案：D略14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氢钠溶液：K+

SO42-

Cl-

H+参考答案：B15.不能由醛或酮加氢还原制得的醇是

A.CH3CH2OH

B.CH3CH2CH(OH)CH3

C.(CH3)3CCH2OH

D.(CH3)3COH参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。③过滤；④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；请回答下列问题：（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有

。（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%,氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为

，所以该样品

（填“合格”或“不合格”）。（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，

。

参考答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2）23.4%

不合格

（3）滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生。解析：（1）在进行过滤操作时，除了使用铁架台外，还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器，（2）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5

143.5

x

5.74

x=（58.5×5.74）/143.5=2.34g所以样品中氯化钠的含量为：2.34/10×100%=23.4%

而23.4%＞20%，此样品不符合产品标示的质量分数.(3)检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

⑴消去反应：

；⑵与金属反应：

；

⑶催化氧化：

；⑷分子间脱水：

；

⑸与HX反应：

。参考答案：⑴②⑤

⑵①

⑶①③

⑷①②

⑸②18.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加

g。（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向

电极。参考答案：（1）铜

AgNO3溶液

（2）正

Ag+＋e－＝Ag

Cu－2e－＝Cu2+（3）铜

银

10.8

（4）铜略19.请写出下列反应的离子方程式。

⑴碳酸氢钠溶液与盐酸的反