2022年度山西省吕梁市第二高级中学高一化学月考试卷含解析

2022年度山西省吕梁市第二高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

参考答案：C略2.下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。

3.2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是A．氯化钠在水中的溶解过程

B．铁在潮湿的空气中生锈C．氮气与氢气在铁作催化剂下化合

D．氢氧燃料电池中铂电极上的反应参考答案：A4.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸钠溶液

B．浓硝酸

C．氢氟酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B略5.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol参考答案：A6.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

(

)

A

B

C

D参考答案：D略7.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子个数之比为11：16

②密度比为11：16③体积比为16：11

④原子个数比为11：16A.①④

B.①③

C.②③

D.②④参考答案：A【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故①正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故③错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故④正确；答案选A。8.参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是(

)A.正反应为吸热反应B.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量C.该反应的逆反应是吸热过程D.从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量参考答案：AA、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2→HBr+H是个吸热过程，故A正确；则该反应的逆反应是放热过程，则C错误；B、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故B错误；D、从图中只能分析出反应物的能量低于生成物，但不能分析出某种反应物，某种生成物的能量高低，故D错误。9.下列说法中不正确的是（

）A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3参考答案：C略10.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象B．NaOH溶液和SO2气体都能使溴水褪色C．NaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质D．氯气和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：A11.共价键、离子键、分子间作用力等都是物质构成微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是：A．白磷

B．石英

C．烧碱

D．食盐参考答案：AC12.将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()ABCD与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象

参考答案：AA．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，选项A选；B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，选项B不选；C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，选项C不选；D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，选项D不选。答案选A。点睛：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答。13.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(

)A.失去电子的反应是还原反应

B.作氧化剂的物质不能是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。14.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略15.某固体单质的密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体结构时得知，在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此单质组成元素的相对原子质量最接近下列数据中的A.32

B.120

C.150

D.180

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反应中的氧化剂是

（填化学式）。（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；

硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2：

步骤3：

（3）步骤2的离子方程式为

。

参考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化剂是O2。（2）实验步骤预期现象和结论

步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化。

步骤3：

（2）步骤2的离子方程式为

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位数1～6之间的铁的络离子均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为

。参考答案：在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl18.（6分）漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂。二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂，某化学工业公司用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：（1）反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是

。（2）以上生产流程中循环②循环利用的物质是

。（3）为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中的Cl2反应生成ClO2，另一产物是一常见化合物，完成该反应的化学方程式

。参考答案：(每空2分，共6分)（1）使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl略19.（6分）按要求写出下列化学反应的方程式：（1）写出下列化学反应的离子方程式：①将CO2通入过量的澄清石灰水中

，②将CuO粉末投入稀硫酸中