2021-2022学年湖北省黄冈市枚川中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省黄冈市枚川中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)参考答案：A【详解】A.Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；C.铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；D.二氧化硅不与水反应，D项错误；答案选A。2.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

A．增重的4.4g为反应生成的溶质的质量

B．溶质为Na2CO3

C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g参考答案：A略3.下列说法正确的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小

B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2参考答案：A略4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略5.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略6.下列实验方案不能达到预期目的的是：选项实验方案预期目的A将含有HCl杂质的CO2通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42—C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入相同浓度、相同体积的稀H2SO4研究反应物浓度对化学反应速率的影响D某补血药片（含亚铁盐）研碎后加蒸馏水溶解，滴加1～2滴1%的硫氰化钾溶液检验该药片是否已经变质参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L参考答案：BA.0.1molNa2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故B正确；C.1molFe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1molCH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。8.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强

D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略9.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（

）

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和原子的核外电子排布相同参考答案：D略10.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A.①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A11.下列现象或反应的原理解释正确的是选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H>0,△S<0参考答案：D略12.判断下列说法正确的是A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体

B.碱性氧化物均是金属氧化物C.胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象

D.酸性氧化物均可以和水反应参考答案：B略13.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略14.在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是(

)A、

B、

C、

D、参考答案：C略15.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（

）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol参考答案：D考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．解答：解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A错误；B．由以上分析可知，有0.3molNO被还原，0.2molNH3被氧化，故B错误；C．由N原子守恒可知，0.3molNO被还原，对应还原产物N2为0.15mol，其质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故C错误；D．由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol，故D正确．故选D点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，设计下图所示的一系列装置，根据所示装置回答下列问题：

（1）甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置：①装置A中发生反应的化学方程式为

②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是______________________________

_

_____。

（2）乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计下图所示

装置：（前面装置与甲组装置相同）①

装置D和E的作用是：

。②

E装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而D装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：a、D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从E的水中冒了出来，与水形成酸雾；b、

（3）丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计下图所示装置：（前面装置与甲组相同）

①F锥形瓶中盛放的溶液可以是(选填序号)___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小苏打溶液

c、足量氯化钡溶液

d、足量硝酸钡溶液

②反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)__________________________________________________________参考答案：（1）①Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

②该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成。（2）①吸收SO3并做对照实验②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（3）①c②静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。③c

④w/（w+233c）×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴键线式表示的分子式

；名称是2-甲基戊烷。从碳骨架来看，属于链状烃。⑵中含有的官能团的名称为

。

参考答案：C6H14

羟基、酯基略18.（14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：

（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为

L。（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

H=-41．16kJ／mol对于该反应有关表述正确的是

。a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态c．温度升高，该反应平衡常数增大d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为

（保留两位有效数字）（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为

，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为

（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H

0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理

。参考答案：（14分,每空2分）（1）17．92L

（2）bd

2．0（3）10-4mol/L

［K+］＞［HCO3］＞［OH］＞［H+］（4）＜

净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率略19.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：

→

→

→

．（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

．（4）装置②中所加固体药品是

，可验证的产物是

，确定装置②在整套装置中位置的理由是

（5）装置③中所盛溶液是

，可验证的产物是

．参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）④→②→①→③；（3）验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）无水硫酸铜；水蒸气；由于产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前；（5）澄清石灰水；CO2．考点：浓硫酸的性质实验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验题．分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水；（2）检验二