2021-2022学年贵州省遵义市都匀第一中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年贵州省遵义市都匀第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（

）A．0.012kg12C B．0.1molOH﹣C．6.02×1023个水分子 D．0.5NA个NH4+参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；解答：解：A、0.012kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1molOH﹣中含有电子数为NA，故B正确；C、6.02×1023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；D、铵根离子是10电子微粒，0.5NA个NH4+

物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；故选B．点评：本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单2.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面

D．反应物的浓度参考答案：A略3.下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素

B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同素异形体D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同系物参考答案：C4.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl参考答案：B略3.9g镁铝合金投入500mL2mol·L－1HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为A．75mLB．100mL

C．250mLD．无法计算参考答案：C略6.甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是盐酸参考答案：B解：A、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；B、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；D、依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；故选B．7.agKNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液．下列关系式错误的是（）A．KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=mol?L﹣1B．20℃时KNO3的溶解度S=gC．KNO3质量分数：w（KNO3）=%D．该溶液的密度ρ=g?L﹣1参考答案：A考点：溶解度、饱和溶液的概念；物质的量浓度的相关计算．分析：A、根据物质的量浓度c=来计算；B、溶解度是在100g的溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的质量；C、质量分数ω=×100%；D、溶液的密度ρ=．解答：解：A、所得溶液的物质的量浓度c===mol/L，故A错误；B、溶解度是在100g的溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，设溶解度为sg，agKNO3溶于bg水，形成饱和溶液则有：，故s=g，故B正确；C、溶液的质量分数ω=×100%=×100%=，故C正确；D、溶液的密度ρ====g/L，故D正确．故选A．点评：本题考查了溶液的物质的量浓度、质量分数和密度等的计算，难度不大，根据公式和定义来分析8.下列属于强电解质的是（

）A.氢氧化钙

B.葡萄糖

C.盐酸

D.石墨参考答案：A完全电离出离子的电解质属于强电解质，则A.氢氧化钙属于强电解质，A正确；B.葡萄糖是非电解质，B错误；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选A。9.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（）

实验现象结论A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色说明SO2有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金属性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性参考答案：B分析：二氧化硫在一定条件下表现出氧化性、还原性、漂白性和酸性氧化物的性质，依据二氧化硫的性质分析。详解：A．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；C．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物水化物，不能由此说明非金属性S>Si，故C错误；D．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故D错误；故本题答案为B。

点睛：考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．石蕊呈红色的溶液中：

Na＋、Cl―、NO3―、ClO―B．新制饱和氯水中：

Mg2+、Br―、Na＋、SO42―C．将足量CO2通入时：K＋、NH4＋、Na＋、HCO3―D．酚酞呈红色的溶液中：NH4+、I―、Na＋、CO32－参考答案：C略11.已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是（）A.Br2+2I-=I2+2Br-

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。12.下列说法正确的是A.1mo1氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.H2O的摩尔质量是18gD.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案：B【分析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B.阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目；C.D.摩尔质量单位为g/mol【详解】A.“氯”指代不明，1mo1氯气含有6.02×1023个氯分子，1mo1氯原子含有2×6.02×1023个氯原子，A错误；B.阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，B正确；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；D.钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，D错误。答案为B。13.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO参考答案：D14.在右图所示的装置中，a的金属性比铅要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A．a是正极，b是负极

B．b极上发生了还原反应C．a极上放出气体，溶液的pH增大D．导线中有电子流动，电流从b极流到a极参考答案：BD15.（不定项）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应C．KFeO4是氧化产物D．生成lmolK2Fe04转移6mol的电子参考答案：BC【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，则KOH不是氧化剂，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，则Cl2发生还原反应，故B正确；C、Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3为还原剂，生成K2FeO4是氧化产物，故C正确；D、根据反应生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故D错误．故选BC．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_______和_____的洗气瓶。(2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的气体发生装置是（填序号）___________。a．

b．

c．(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后____、洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将所得液体________，即得到KCl固体。参考答案：(1)饱和食盐水

浓硫酸

(2)a

(3)过滤

蒸发结晶【分析】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氯气中混有水蒸气和HCl；(2)固体KMnO4的氧化性强，反应不需要加热；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2难溶，KCl溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤的方法分离；再根据KCl的溶解度与温度的关系分析从溶液中获得晶体的方法。【详解】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，由于HCl具有挥发性，反应是在溶液中进行的，因此，氯气中含有杂质HCl及水蒸气，要得到干燥纯净的Cl2，要先通过盛有饱和NaCl的溶液除去杂质HCl，然后用浓硫酸干燥，就得到纯净的Cl2；(2)固体KMnO4的氧化性强，与浓盐酸反应制取氯气，反应不需要加热，由于是用固体与液体在不加热条件下反应制取气体，因此选择的装置为a；(3)分离MnO2和KCl固体混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固体混合物中加入适量的水搅拌，使KCl充分溶解，然后过滤，分离出MnO2固体和KCl溶液，将固体洗涤、干燥，得纯净的MnO2；将洗涤液与滤液合并，然后将该溶液蒸发水分，得到高温下饱和KCl溶液，根据KCl的溶解度受温度的影响变化较大的特点，冷却结晶，解得到KCl固体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是______________________。（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________________。（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_________________________________。（4）0.1molA与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

参考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.（5分）有下列物质：①二氧化碳

②碳酸钠

③盐酸

④氢气

⑤石灰水

⑥石墨

⑦氢氧化钠

⑧铝。请用序号回答下列问题：（1）属于电解质的是__________；能够导电的是__________。（2）能与③发生氧化反应的是__________，反应的离子方程式为：__________。参考答案：（1）②⑦；③⑤⑥⑧（2）⑧，2Al+6H+==2Al3++3H2O。解析：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。包括：金属氧化物、酸、碱、盐