高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习【市一等奖】

山东省蓬莱市第四中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【答案】D【解析】试题分析：发生化学反应时一定都伴随着能量变化，故A错误；伴有能量变化的变化可能是化学变化，也可能是物理变化，故B错误；在一个确定的化学反应关系中，放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；发生化学反应时一定都伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。2．按碳的骨架分类，下列说法正确的是A．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物【答案】A【解析】试题分析：A、．CH3CH2CH（CH3）2，为异丁烷，属于链状化合物，A项正确；B、B、芳香族化合物指含有苯环的化合物，不是苯环，属于环烯类化合物，B项错误；C、该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，C项错误；D、结构中不含苯环，属于醇类，不属于酚类，D项错误；答案选A。考点：考查有机物的分类3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A．由于生成物的能量高于反应物，所以该反应为吸热反应，错误；B．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变该反应的焓变，错误；C．催化剂能改变反应途径，使反应在较低的能量下发生，因此可以降低该反应的活化能，正确；D．根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。考点：考查化学反应与能量的关系的知识。4．将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小A．前者大B．后者大C．相等 D．无法确定【答案】A【解析】略5．如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是A．该高分子是经由缩聚反应得到B．该高分子的分子式是(C3H3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl=CHClCH3D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n【答案】D【解析】试题分析：A．因为高分子主链上均为C原子，又由于链节是重复的结构单元，且碳碳单键可以旋转，所以高分子化合物链节是，由加聚反应得到，故A错误；B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n，故B错误；C．单体是CHCl═CHCl，故C错误；D．其相对分子质量为97n(n为聚合度)，故D正确。故选D。【考点定位】考查有机高分子化合物的结构和性质【名师点晴】本题考查对高分子化合物的理解，找准链节是解题的关键。注意高聚物的简式、分子式应体现单体。在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，根据链节寻找单体：凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体。凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体。6．下列关于有机物的说法不正确的是（）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式④乙醇和甲醚是同分异构体A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】A【解析】试题分析：①C3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物概念，①错误；②乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不为同系物，②错误；③同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，③正确；④乙醇与甲醚结构不同，分子式相同，为同分异构体关系，④正确；答案选A。【考点定位】本题主要是考查了同系物、同分异构体的概念及判断【名师点晴】明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，难点和易错点是同系物判断，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。判断同系物时还需要注意以下几点：①结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。②通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n,但不是同系物。③在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH27．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物【答案】D【解析】试题分析：X为碳，Y为氧，Z不能形成双原子分子，则为氖，W为氢。A、四种元素最外层电子数加和为19，错误，不选A；B、碳原子半径大于氧原子半径，即X>Y，错误，不选B；C、WX形成烃，WY形成水或双氧水，因为烃有气体也有液体或固体，沸点不是都比水或双氧水的沸点低，错误，不选C；D、可以形成双氧水，含有极性共价键也有非极性共价键，正确，选D。考点：元素推断和性质8．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0．1mol绿原酸最多与0．8molNaOH反应【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B、绿原酸分子含酚-OH、-COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C、绿原酸含醇-OH，且与-OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚-OH、醇-OH、-COOH，均可发生取代反应，故C正确；D、酚-OH、-COOH、-COOC-能与NaOH溶液反应，则0．1mol绿原酸最多与0．4molNaOH反应，故D错误。考点：本题考查有机物的结构与性质。9．已知元素的质子数,可以推知原子的：①原子序数②核电荷数③离子所带的电荷数④核外电子数，其中正确的是（）A．①②③B．②③C．①②D．①②④【答案】D【解析】质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数10．(2023·南京五中期中)在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】B【解析】试题分析：①丙烯可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，由于甲烷是正四面体结构，所以原子不可能都在一个平面上，错误；②乙烯的平面分子，分子内所有原子均在同一平面，正确；③苯是平面分子，分子内所有原子均在同一平面，正确；④甲苯是苯分子中一个H原子被甲基取代，甲基中最多有2个原子在该平面上，因此分子内所有原子不可能在同一平面，错误。考点：考查有机物分子的空间构型的知识。11．质量相同的下列物质，含分子数最少的是A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气【答案】B【解析】试题分析：根据可知气体的相对分子质量越小，在质量相等的条件下分子数越多。四种气体的相对分子质量分别是2、44、32、28，即氢气分子数最多，CO2分子数最少，答案选B。考点：考查物质的量的有关计算12．可在有机物中引入羟基的反应类型有①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原A．①②③ B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥ D．①②③⑥【答案】B【解析】卤代烃水解、烯烃加水、醛氧化、醛加氢都可引入羟基。13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A．原子半径：D＞E＞B＞C＞AB．热稳定性：EA4<A2C．A、B、D、E四种元素均可与C元素形成二元化合物D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【答案】D【解析】A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，可能为MgO，也可能为Al2O3，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg元素，C为O元素，A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，应为Si元素，A．A为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A正确；B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B正确；C．H、N、Mg、Si均可与O元素形成对应的氧化物，如H2O、NO、MgO、SiO2等，故C正确；D．化合物MgO与化合物SiO2中，分别含有离子键和共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选D．14．如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法正确的是()A、反应速率：v(B)<v(A)B、A容器中X的转化率为80%C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)D、平衡时Y的体积分数：A>B【答案】B【解析】试题分析：A.由于反应的容器的容积相等，B的各种反应物的物质的量是A的2倍，所以反应速率v(B)>v(A).错误。B、由于A容器保持恒压，达平衡时，A的体积为1.4aL即平衡混合物的物质的量的和为开始时的倍。.假设反应过程中A消耗的X的物质的量为nmol,则Y、Z、W变化的物质的量分别是nmol、2nmol、nmol。平衡时X、Y、Z、W的物质的量为：(1-n)mol;(1-n)mol;2nmol;nmol.{(1-n)+(1-n)+2n+n}÷2=.解得n=.所以A容器中X的转化率为（÷1）×100％=80%。正确。C、由于反应A是恒压，平衡时的压强与原来相同；B是恒容，该反应的正反应是体积增大的反应。压强要比反应开始时大，开始时压强B是A的2倍，所以平衡时的压强：2p(A)<p(B)。错误。D、增大压强化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，即向逆反应方向移动。所以平衡时Y的体积分数：B>A。错误。考点：考查恒温、恒压两种不同条件向的化学反应速率、物质的转化率等的比较的知识。15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是()A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A中OH-与H2PO4-生成HPO42-或PO43-不能大量共存；C中Al3+与CO32-发生双水解反应不能大量共存；D中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存。考点：离子共存点评：H2PO4-以电离为主，显酸性。16．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位置是________；（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。【答案】（1）第四周期第ⅠA族（2）2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑（3分）4Li＋O22Li2O（3）KOH【解析】试题分析：甲元素的原子序数是19，则甲是K；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，因此乙的原子序数是8，即乙是O；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li。（1）钾元素在周期表中位置是第四周期第ⅠA族；（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑；乙单质与丙单质反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O。（3）金属性是K＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是KOH。【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握和积累。17．将g金属钠投入到g水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为；（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？；（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为。【答案】（1）40a/（22a+23b）；（2）不能，因为不知道反应后溶液的体积；（3）18a/（23b-18a）【解析】略18．（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质）（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是______________。②请配平该反应的离子方程式：______MnO4＋____H2C2O4＋____===____Mn2＋＋____CO2（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：。②上述装置中，B装置的作用是。D的作用是。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是。（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mLmol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）【答案】（1）HCO3—＋H2C2O4＝HC2O4—＋CO2↑＋H2O（3分）（2）①还原性反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（1分）②256H+2108H2O（2分）（3）①H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑（3分②冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰（1分）除去混合气体中的CO2（1分）没有尾气处理装置（1分）（4）c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)（3分）【解析】试题分析：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生，该气体是CO2，反应的离子方程式为HCO3—＋H2C2O4＝HC2O4—＋CO2↑＋H2（2）①溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色，这说明高锰酸钾被还原，因此该实验说明草酸具有还原性。该反应的反应速率先慢后快，由于反应热效应不明显，这说明速率增大的原因是催化剂引起的，所以可能的原因是反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率。②反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3）①C、H装置均变浑浊，这说明草酸分解有CO2产生。E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，数目氧化铜被还原为金属铜，因此根据H中石灰水变浑浊可知草酸分解还有CO产生，所以A中反应的化学方程式为H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑②由于草酸易挥发，能与石灰水反应，从而干扰CO2的检验，所以上述装置中，B装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰。为防止反应产生的CO2干扰CO的检验，需要氢氧化钠溶液吸收CO2，即D的作用是除去混合气体中的CO2。CO有毒，需要尾气处理，因此从环境保护角度来看，该方案的不足之处是没有尾气处理装置。（4）2.52g草酸晶体的物质的量＝2.52g÷126g/mol＝，氢氧化钠的物质的量是0.1L×L＝，所以二者反应后恰好生成NaHC2O4。测得反应后溶液呈酸性，说明HC2O4—的电离程度大于HC2O4—的水解程度，所以形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)。考点：考查氧化还原反应、外界条件大于反应速率的影响、气体检验以及溶液中离子浓度大小比较19．下图表示配制100mLmol·L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将某玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列。【答案】（1）容量瓶；（2）定容；（3）CBDFAE【解析】试题分析：（1）步骤E中上下颠倒数次的仪器是容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）根据图示，步骤A通常称为定容，故答案为：定容；（3）配制物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。故顺序为CBDFAE，故答案为：CBDFAE。考点：考查了配制物质的量浓度溶液实验的相关知识。20．某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。【提出假设】假设1：只有碱性环境下能被氧化假设2：只有酸性环境下能被氧化假设3：只有中性环境下能被氧化假设4：能被氧化【实验探究】（1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。由此可以得出结论：。（2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号蒸馏水淀粉溶液KI固体稀KOH溶液一段时间后观察实验现象130mL2mL5g0滴试管中出现了蓝色2mL5g10滴试管中出现了很浅的淡蓝色329mL2mL20滴试管中无明显变化42mL5g30滴注：1滴溶液体积为。（3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。可供选择的药品有：KI固体、淀粉溶液、LH2SO4、LH2SO4。实验方案（不要求写具体过程）预期实验结果和结论【答案】假设4：在一定pH范围内（1分，合理表述均给分）（1）碘单质只有在pH大于一定值时才能和碱性溶液反应（1分，合理表述均给分）（2）实验编号蒸馏水淀粉溶液KI固体稀KOH溶液一段时间后观察实验现象122mL35g[]4mL试管中无明显变化（3）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论在编号为①②③的试管中分别加入LH2SO4、LH2SO4、LH2SO4各30mL，然后再向三只试管中分别加入2mL淀粉溶液、5gKI固体（2分）若都出现蓝色，且①②③试管中颜色依次加深，则酸性越强越容易被氧化，假设正确。否则，假设错误。（1分）【解析】试题分析：结合题目前后的实验探究过程，可得出假设4为在一定pH范围内能被氧化。（1）实验现象说明碱性较弱时，碘单质不会和碱发生反应（2）根据变量控制的思想，不难填充表格中的数据，第4组中KOH滴加得最多，碱性最强，可推知试管中也无明显变化。考点：考查化学实验探究，实验设计知识。21．某有机化合物A含碳77．8％，氢7．40％，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的倍。（1）试计算确定该有机物的分子式（写出简明计算过程）。（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。【答案】（1）C7H8O（2）、【解析】试题分析：（1）A的相对分子质量为甲烷的倍，则M（A）＝×M（CH4）＝16×＝108，则有：N（C）＝＝7，N（H）＝108×%＝8，N（O）＝＝1，因此A的分子式为C7H8O，（2）A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，说明含有酚羟基，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，说明羟基和甲基处于邻位或对位，则A的可能结构简式是或。考点：考查有机物分子式、结构简式推断22．有机化合物A~H的转换关系如下所示请回答下列问题（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是__________________，名称是__________________；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_______________________________；（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的化学方程式是__________________；（4）①的反应类型是__________________；③的反应类型是__________________；（5）链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出B的结构简式_______________；（6）C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式__________________。【答案】（1）(CH3)2CHC≡CH；3—甲基—1—丁炔（2）（3）(CH3)2CH—CHBr—CH2Br+2NaOH(CH3)2CHCH(OH)—CH2(OH)+2NaBr（4）加成反应(或还原反应)取代反应（5）CH3CH=CHCH2CH3(或写它的顺、反异构体)（6）【解析】试题分析：链烃A的相对分子质量在65-75之间，设A的分子式为CxHy，故65＜12x+y＜75，根据烃的结构特点，则x=5，根据1molA燃烧消耗7mol氧气，氢原子数为8，A含有支链且只有一个官能团，不饱和度为2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3-甲基-1-丁烯；E和溴发生加成反应生成F，由E转化为F的化学方程式是，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为，G和1，4-丁二酸反应生成H，