高中化学人教版第二章化学反应与能量 获奖作品

一、选择题1．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2．在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是A．c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度4．火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH1=－kJ·mol－1H2O（g）＝H2O（l）H2＝–44kJ·mol－12H2O2（l）＝2H2O（l）O2（g）H3＝–kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋kJ·mol－1B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－kJ·mol－1C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－kJ·mol－1D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－kJ·mol－15．在反应键的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H键的键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431kJ·mol-1,判断当1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时该反应()。A.是吸热反应B.是放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量6．美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+C-2e-H2O+CO2。则下列推断中正确的是()A．正极反应：4OH--4e-2H2O+O2↑B．当电池生成1molH2O时，转移4mol电子C．放电时C向负极移动D．放电时C向正极移动7．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到L，则ν（C）为A．(L·s）B．(L·s)C．(L·s）D．(L·s)8．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O

，

某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（）实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA405100B205100C201055D4051059．在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变10．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－kJ/mol则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为A．kJ/molB．－kJ/molC．－kJ/molD．kJ/mol11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢12．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数13．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内气体密度不随时间变化B．v(X):v(Y)=l：2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗molX同时生成14．密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g)3C(g)+D(s)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1B．压强不随时间变化而变化C．υ(A):υ(B):υ(C)=1:2:3D．A的体积分数不随时间变化而变化15．在t℃时，10L·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）t/min0246V(O2）/LV=?下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2minH2O2平均反应速率比4～6min慢B．反应至6min时，共产生O2C．0～6min的平均反应速率v(H2O2）≈×10－2mol·L－1·min－1D．反应至6min时，c(H2O2）=·L－1二、非选择题16．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH甲pH＝a乙c1pH＝7丙pH>7丁pH＝9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是()A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。17．（14分）50mLmol・L－1盐酸与50mLmol・L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60mLmol・L－1盐酸跟50mLmol・L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mLmol・L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）18．（16分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2023年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/gⅠ为以下实验作参照280×10-34.00×10-380Ⅱ①②③④120Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响360⑤⑥80【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）；19．（7分）在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28gCu生成。试回答下列问题：（1）电解总离子方程式反应式为

。（2）得到的溶液的pH是

。（lg2=）反应速率v（Cu2+）：v（O2）=

（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为

(KspCu（OH）2=2×10-20)20．（10分）已知2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的能量变化如图所示：（1）写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式：（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；上图中表示加入V2O5的反应曲线为（填“a”或“b”）。（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，如图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为kJ，则：甲甲乙①2min内O2的化学反应速率v(O2)=；②若再充入1molO2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：。（4）若将2molSO2(g)和1molO2(g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量QkJ，则QkJ（填“>”，“=”或“<”）。21．已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：（1）写出电解M溶液①的化学方程式。（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式。（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式。（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式。（5）写出X的电子式和Z的结构式。（6）写出反应⑤的化学方程式。（7）标准状况下反应⑥中生成W时转移的电子数。（用NA表示阿佛加德罗常数）22．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为。（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是。（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为。（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=。参考答案1．B【解析】试题分析：碳酸钾是强碱弱酸盐，能水解，其溶液呈碱性，能促进油脂的水解，因此草木灰溶液可用于洗涤油污，故A选项正确；甲醛有毒，对人体有害，不能用于食品加工，故B选项错误；二氧化碳是引起温室效应的主要物质，捕获二氧化碳能降低大气中二氧化碳的浓度，降低地球的温室效应，故C选项正确；形成原电池时，锌块作负极（或阳极），因发生氧化反应而被腐蚀，钢铁作正极（或阴极）而被保护，这是牺牲阳极的阴极保护法，故D选项正确考点：考查STSE，涉及盐类水解、油脂的水解反应、化学平衡移动、甲醛的毒性、温室效应、轮船防止腐蚀的方法等。2．A【解析】试题分析：(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，c(NH4+)接近c(SO42－)的二倍，铵根离子水解消耗水电离产生的OH－，所以c(H＋)>c(OH－)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(H＋)、c(OH－)都比较小，故：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度大小的比较。3．B【解析】试题分析:A、将压强减小至原来的一半，温度未变化，所以K不变，故A不选；B、将反应温度升高至1200℃，温度变化，所以K变，故选B；C、添加催化剂，温度未变化，所以K不变，故C不选；D、增大水蒸气的浓度，温度未变化，所以K不变，故D不选；故选B．考点：平衡常数4．B【解析】试题分析：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）可以由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）加上2H2O2（l）＝2H2O（l）O2（g）在减去H2O（g）＝H2O（l）乘以2得到，所以ΔH=ΔH1+H3-2×H2=－－+44×2=－kJ·mol－1，所以答案为B。考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式的书写，属于高考考查的重点，本题要注意△H的计算。5．BD【解析】化学反应中,反应物断键吸收能量,生成物成键放出能量,若吸收总能量Q(吸)＞放出总能量Q(放),反应为吸热反应;反之Q(吸)＜Q(放)时,反应就为放热反应。题中Q(吸)=436kJ+243kJ,Q(放)=431kJ×2,Q(放)-Q(吸)=183kJ,反应为放热反应,放出183kJ热量。6．C【解析】试题分析：总反应减去负极反应求得正极反应为：O2+4e-+2CO22C，故A项错误；由总反应知每生成1mol水，转移2mol电子，故B项错误；放电时，C向负极移动，C项正确；D项错误。考点：燃料电池7．B【解析】试题分析：10s内反应物A的浓度减小了L，则C的浓度增加L，所以ν（C）=L/10s=(L·s),答案选B。考点：考查化学反应速率的计算【答案】A【解析】应该找温度最高、反应物浓度最大的选项同。9．B【解析】试题分析：CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明降低温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理。降低温度，平衡向放热反应方向移动，正反应方向是放热反应，当平衡正向移动后，CO的浓度减小，因此正确选项是B。考点：考查温度对可逆反应平衡移动及物质的平衡含量、浓度等影响的知识。10．C【解析】试题分析：利用盖斯定律：×2+×2-=④，所以方程④的焓变△H=2×（－kJ/mol）+2×（－kJ/mol）-（－kJ/mol）=－kJ/mol，故选C考点：热化学方程式、盖斯定律点评：本题考查利用盖斯定律的计算，难度不大。11．D【解析】试题分析：A、100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水，所以氢离子的浓度减小，则生成氢气的速率减小，错误；B、铁与浓硫酸发生钝化，反应停止，且不会生成氢气，错误；C、升高温度对任何反应的反应速率都加快，错误；D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢，正确，答案选D。考点：考查条件对反应速率的影响12．B【解析】试题分析：酸碱滴定过程中，酸式滴定管需用待测盐酸润洗，同样碱式滴定管也要用标准碱液润洗，所以A的操作是正确的，B的操作是错误的，B为本题的答案；滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出，否则会影响滴定的结果，故C正确；滴定结束，读数时要平视读数，故D正确。考点：酸碱滴定点评：本题考查了对酸碱滴定的实验操作正误的判断，酸碱滴定是高中经典的实验之一，是高考考查的重点，本题比较简单。13．C【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项A不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C不能说明。D中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立的，D不能说明，因此答案选C。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。14．D【解析】试题分析：A.A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应产生物质的量和转化率有关，A错误；B.该反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，反应过程中，混合气体的物质的量始终不变，容器容积固定，所以反应体系中的压强不变，无法判断是否达到平衡状态，B错误；C中无论反应开始、反应中期还是可逆反应达到最大限度，A、B、C反应速率之比都等于1：2：3，C错误；D.反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变，即是化学平衡状态，D正确，选D。考点：考查化学平衡状态的判断。15．C【解析】试题分析：A．双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是，标准状况下的体积是，则4～6min内氧气增加了—＝L，所以0～2min内H2O2平均反应速率比4～6min快，A错误；B．反应至6min时，共产生O2，B错误；C．0～6min的平均反应速率v(H2O2）＝L÷6min≈×10－2mol·L－1·min－1，C正确；D．反应至6min时，H2O2分解了50%，则反应至6min时，c(H2O2）=·L－1，D错误，答案选C。考点：考查反应速率的判断与计算16．(1)＝'>'(2)C(3)弱'c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－5【解析】(1)等体积等物质的量浓度的HA与NaOH溶液混合，若HA为强酸，则酸碱恰好中和，pH＝7，若HA为弱酸，由于A－的水解则混合后的溶液pH>7。(3)mol/LHA和mol/L的NaOH等体积混合且混合后pH>7，明显HA为弱酸，根据离子守恒可知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)c(OH－)水＝eq\f(10－14,cH＋)＝10－517．（本题14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等(1分)相等（1分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小【解析】试题分析：（1）酸碱溶液混合时需要搅拌，故缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）为防止烧杯间气体的对流，烧杯间填满碎纸条是为了减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，反应中产生的热量会有一部分散发到空气中，故计算出的中和热数值偏小；（4）实验改用60mLmol・L－1盐酸跟50mLmol・L－1NaOH溶液进行反应，因生成的水不等，与上述实验相比，所放出的热量也不相等”，但所求中和热不相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，因氨水是弱电解质，电离时会吸热，测得的中和热的数值会偏小；如改用50mLmol・L－1NaOH溶液进行上述实验，反应中实际生成的水低于上述实验中生成的水，测得的中和热的数值会偏小。考点：中和热实验测定及探究18．（16分）（每空2分）（1）Ⅱ①探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响②280③×10-3④×10-3Ⅲ⑤×10-3⑥×10-3（2）×10-3mol/L（3）增大【解析】试题分析：（1）①根据表中数据可知实验Ⅱ中催化剂的比表面积不同，所以是探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响的。要探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，则其余物理量要保持相同，所以②是280，③是×10-3，④是×10-3。由于实验Ⅲ是探究温度对尾气转化速率的影响，则除了温度不同以外，其余均是相同的，则⑤是×10-3，⑥是×10-3。（2）根据图像可知第Ⅰ组实验中，达平衡时CO的浓度为L，则消耗CO是L—L＝L。所以根据方程式可知消耗NO是L，则平衡时NO浓度＝—＝L。（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，可以缩短达到平衡的时间，因此汽车尾气转化速率增大。考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究19．（1）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+（2分）（2）；（1分）2：1

（1分）（3）5（2分）【解析】（2）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+，由铜求出4H+为：mol；则c（H+）=mol/L，pH=根据公式可知：，两者的速度比为2:1（3）原溶液中c（Cu2+）=mol/L，由KspCu（OH）2=2×10-20=c（Cu2+）×c2（OH—）可求出c（OH—）=10—9mol/L，则c（H+）=10—5mol/L，pH=520．（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－198kJ/mol（2）b（3）①mol·L－1·min－1②L＜c(SO3)<1mol/L（4）＞【解析】（1）根据图像可知，反应是放热反应，所以热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－198kJ/mol。（2）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以答案是b。（3）①放出热量为kJ，则消耗的氧气是÷198＝，所以氧气的反应速率是。②在冲入氧气之前生成三氧化硫是，但反应是可逆反应，所以无论冲入多少氧气，三氧化硫的物质的量不能超过2mol，所以浓度范围是L＜c(SO3)<1mol/L。（4）乙是保持恒压的，又因为反应是体积减小的可逆反应，所以乙中反应物的转化率要大于甲中的，即放出的热量大于QkJ。21．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）（4）SiO32-+2H+==H2SiO3↓（2分）（5）（3分，电子式2分、结构式1分）（6）NaClO+2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；（7）4/3NA（2分）【解析】试题分析：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，说明M中含有钠离子，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，则该元素的最高价为+7价，负价为-1价，则该阴离子对应的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判断M是NaCl，B是NaOH，C是氢气，D是氯气，F是HCl，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠具有漂白性，所以X是次氯酸钠；Y为碱性气体，则Y是氨气，W是对空气无污染的气体，根据元素守恒判断W是氮气。（1）电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）与氢氧化钠反应的金属是Al，则Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑；（4）A是某元素的一种常见酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的酸性氧化物是二氧化硅，二者反应生成硅酸钠、水，则盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO32-+2H+==H2SiO3↓；（5）次氯酸钠与氨气反应生成氯化钠和Z，Z与二氧化氮反应生成氮气和水，所以Z在含有H元素，二氧化氮中N的化合价是+4价，则Z中含有N元素且化合价低于0价，