高中化学苏教版微观结构与物质的多样性

盱眙中学2023～2023学年度第二学期第一次学情调研高一化学试题注意事项：1.考试时间：100分钟，试卷满分120分。2.答题前，请务必将班级、姓名、考试号等信息填涂写在答题纸和答题卡上。3.请用毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸上指定区域内作答；在其它位置作答一律无效；考试结束后，请将答题纸、卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Mg—24Si—28 S—32选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分共36分，每小题只有一个正确答案）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素3．下列化学用语书写正确的是A．S2－离子的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：C．氯化镁的电子式：D．CH4分子的球棍模型：4．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．Cl25．下列说法正确的是A．过渡元素均为金属元素B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA族C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．金刚石和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化铵和水的分解D．食盐和冰醋酸熔化7．下列叙述中，正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物8．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)210．g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝mol·L-1·min-1B．v(H2SO4)＝1mol·L-1·min-1C．v(H2SO4)＝mol·L-1·min-1D．v(FeSO4)＝1mol·L-1·min-111．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃70℃2300℃沸点1465℃1418℃℃57℃2500℃A．AlCl3为离子晶体 B．MgCl2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体 D．单质R可能是原子晶体12．在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性 C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。13．已知元素S、Se都是同族元素，Se位于S元素的下面，下列说法不正确的是

A．Se的原子序数为24B．单质S在空气中燃烧可生成SO3C．Se可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定14．在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A．Z为mol·L-1 B．Y2为mol·L-1C．X2为mol·L-1 D．Z为015．可逆反应2A＋3BxC＋yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，C的反应速率为mol·L-1·min-1，反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度mol·L-1,下列说法正确的是A．A和B的平衡浓度之比为5:3B．A和B的平衡浓度之比为2:3C．x=1D．x:y＝2:116．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．17g氨气中含有3NA对共用电子对B．与CO的混合物所含分子数为C．16g甲烷与足量的氧气充分燃烧，甲烷最多可断裂4NA个共价键D．60gSiO2中含有1molSiO2分子17．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：B＜AB．B与E可以形成EB2型化合物C．A与E形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D18．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：A．0-20s内平均反应速率v(N2O5)=mol·L-1·s-1B．20s时，正反应速率大于逆反应速率C．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化非选择题（60分）(8分)根据要求回答下列问题：有下列物质：①与②O2与O3③正丁烷和异丁烷④金刚石和石墨⑤冰与水⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H与D，按下列要求回答(填序号)：互为同素异形体的是▲；互为同分异构体的是▲；互为同位素的是▲；为同一物质的是▲。（2）有四种物质A．MgCl2B．金刚石C．冰D．Na2SO4按下列要求回答(填字母)：若它们呈固体，则熔化时不需要破坏化学键的是▲；它们的晶体中，含有两种化学键的是▲；它们的晶体中，熔点最高的是▲；它们的晶体中，属于共价化合物的是▲。20．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素单质是密度最小的物质，B元素阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一；C元素其阳离子与B元素的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物；D元素氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期；E与C同周期，原子半径在该周期最小。回答下列问题：(1)写出E的阴离子结构示意图▲；元素A和B按原子个数1:1形成的分子的结构式▲；(2)写出A、B、C形成的化合物M的化学式▲其晶体类型为▲；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为___▲_____；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：▲。21．（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）AWTMBDZJLUVRXG（1）金属氢氧化物中碱性最强的是▲，属于过渡元素的是▲（填字母）；（2）J在周期表中的位置▲,W的最高价氧化物的电子式为▲；（3）A分别和L、M、T形成的化合物稳定性由强到弱顺序▲，L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序▲；（4）D、M、U、V形成的简单离子半径由大到小顺序▲；（5）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：▲。22．（12分）请完成下面两个小题（1）某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：·L–1KI溶液、·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：根据以上实验方案确定：①请写出FeCl3与KI反应的离子方程式▲；②试剂a是▲溶液，试剂d是▲溶液；③说明该反应已经发生的理由是▲；④说明该反应是有限度的实验现象是▲。（2）对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是▲A．各物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B．平衡混合物体